hòa tan hoàn toàn 14,6g hh gồm Zn và ZnO bằng đ 7,3%.Cô cạn dd sau phản ứng thu được 27,2g muối khan
a. Tính phần trăm khối lượng mỗi chất ban đầu
b. Tính khối lượng dd HCl cần dùng
hòa tan hoàn toàn 14,6g hh gồm Zn và ZnO bằng đ 7,3%.Cô cạn dd sau phản ứng thu được 27,2g muối khan
a. Tính phần trăm khối lượng mỗi chất ban đầu
b. Tính khối lượng dd HCl cần dùng
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a
mZn=`0,1.65=6,5g`
mZnO=`14,6-6,5=8,1g`
%mZn=`6,5/14,6`.100=`44,5%`
%mZnO=`55,5%`
b
,ta có nZnO=`8.1/81=0.1(mol)=>nHCl=0.1*2=0.2(mol) `
ta có ∑nHCl=`0.2+0.2=0.4(mol)`
=>mHCl=`0.4*36.5=14.6(g)`
=>mdd HCl=`14.6∗100/7.3=200(g)`
Đáp án:
\({m_{Zn}} = 6,5{\text{ gam;}}{{\text{m}}_{ZnO}} = 8,1{\text{ gam}}\)
\({m_{dd\;{\text{HCl}}}} = 200{\text{ gam}}\)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(Zn + 2HCl\xrightarrow{{}}ZnC{l_2} + {H_2}\)
\(ZnO + 2HCl\xrightarrow{{}}ZnC{l_2} + {H_2}O\)
Gọi số mol \(Zn;ZnO\) lần lượt là \(x;y\)
\( \to 65x + 81y = 14,6{\text{ gam}}\)
Muối thu được là \(ZnCl_2\)
\( \to {n_{ZnC{l_2}}} = \frac{{27,2}}{{65 + 35,5.2}} = 0,2{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{Zn}} + {n_{ZnO}} = x + y\)
Giải được: \(x=y=0,1\)
\( \to {m_{Zn}} = 0,1.65 = 6,5{\text{ gam;}}{{\text{m}}_{ZnO}} = 0,1.81 = 8,1{\text{ gam}}\)
\({n_{HCl}} = 2{n_{Zn}} + 2{n_{ZnO}} = 0,1.2 + 0,1.2 = 0,4{\text{ mol}}\)
\( \to {m_{HCl}} = 0,4.36,5 = 14,6{\text{ gam}}\)
\( \to {m_{dd\;{\text{HCl}}}} = \frac{{14,6}}{{7,3\% }} = 200{\text{ gam}}\)