Hòa tan hoàn toàn 15,6 gam hỗn hợp gồm Al và Al2O3 bằng dd HCl 14,6% vừa đủ người ta thu được 6,72 lít H2(đktc)và dd A
a,viết PTPU và tính khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu?
b,tính khối lượng dd HCl 14,6% đã dùng để hòa tan hết hỗn hợp trên?
c,nếu cho hỗn hợp trên vào dd H2SO4 95%(D=1,75g/ml)đun nóng.tính thể tích dd axit cần dùng và thể tích khí thoát ra đo ở đktc?
Giúp mình vs ạ.
Mình gấp lắm.
Đáp án:
Bạn tham khảo lời giải ở dưới nhé!!!
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
2Al + 6HCl \to 2AlC{l_3} + 3{H_2}\\
A{l_2}{O_3} + 6HCl \to 2AlC{l_3} + 3{H_2}O\\
{n_{{H_2}}} = 0,3mol\\
\to {n_{Al}} = \dfrac{2}{3}{n_{{H_2}}} = 0,2mol\\
\to {m_{Al}} = 5,4g\\
\to {m_{A{l_2}{O_3}}} = 15,6 – 5,4 = 10,2g\\
\to {n_{A{l_2}{O_3}}} = 0,1mol\\
\to {n_{HCl}} = 3{n_{Al}} + 6{n_{A{l_2}{O_3}}} = 1,2mol\\
\to {m_{HCl}} = 43,8g\\
\to {m_{HCl}}{\rm{dd}} = \dfrac{{43,8 \times 100}}{{14,6}} = 300g\\
2Al + 6{H_2}S{O_4} \to A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3S{O_2} + 6{H_2}O\\
A{l_2}{O_3} + 3{H_2}S{O_4} \to A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}O\\
\to {n_{S{O_2}}} = \dfrac{3}{2}{n_{Al}} = 0,3mol\\
\to {V_{S{O_2}}} = 6,72l\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = 3({n_{Al}} + {n_{A{l_2}{O_3}}}) = 0,9mol\\
\to {m_{{H_2}S{O_4}}} = 88,2g\\
\to {m_{{H_2}S{O_4}}}{\rm{dd}} = \dfrac{{88,2 \times 100}}{{95}} = 92,84g\\
\to {V_{{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{{92,84}}{{1,75}} = 53,05ml
\end{array}\)