Hòa tan hoàn toàn 16,1g hỗn hợp bột CuO và ZnO cần dùng 100ml dung dịch HCl 4M.
a) Viết PTHH
b) Tính % theo khối lượng mỗi oxit trong hỗn hợp bạn đầu.
Hòa tan hoàn toàn 16,1g hỗn hợp bột CuO và ZnO cần dùng 100ml dung dịch HCl 4M. a) Viết PTHH b) Tính % theo khối lượng mỗi oxit trong hỗn hợp bạn đầu.
By Allison
Đáp án:
\(b,\ \%m_{CuO}=49,69\%\\ \%m_{ZnO}=50,31\%\)
Giải thích các bước giải:
\(a,\ PTHH:\\ CuO+2HCl\to CuCl_2+H_2O\ (1)\\ ZnO+2HCl\to ZnCl_2+H_2O\ (2)\\ b,\ \text{Đổi 100 ml = 0,1 lít.}\\ ⇒n_{HCl}=0,1\times 4=0,4\ mol.\\ \text{Gọi $n_{CuO}$ là a (mol), $n_{ZnO}$ là b (mol).}\\ \text{Theo đề bài ta có hệ pt:}\\ \left\{ \begin{array}{l}80a+81b=16,1\\2a+2b=0,4\end{array} \right.\ ⇒\left\{ \begin{array}{l}a=0,1\\b=0,1\end{array} \right.\\ ⇒\%m_{CuO}=\dfrac{0,1\times 80}{16,1}\times 100\%=49,69\%\\ \%m_{ZnO}=\dfrac{0,1\times 81}{16,1}\times 100\%=50,31\%\)
chúc bạn học tốt!
`a.`
`ZnO + HCl → ZnCl_2 + H_2O`
`CuO + HCl → CuCl_2 + H_2O`
`b.`
Gọi số mol của `CuO, ZnO` lần lượt là: `a, b` (mol)
Theo bài ra, ta có hpt:
$\left \{ {{80a+81b=16,1} \atop {2a+2b=0,4}} \right.$
`⇔`$\left \{ {{a=0,1} \atop {b=0,1}} \right.$
`⇒`\(\left[ \begin{array}{l}m_{CuO}=80×0,1=8g\\m_{ZnO}=81×0,1=8,1g\end{array} \right.\)
`⇒%CuO = 8/(16,1)×100 = 49,69%`
`%ZnO = (8,1)/(16,1)×100 = 50,31%`
Vậy phần trăm theo khối lượng của `CuO, ZnO` lần lượt là: `49,69%; 50,31%`