Hòa tan hoàn toàn 16.2g kl M bằng dd HNO3 thu đc 5.6l (đktc) hỗn hợp2 khí NO N2 Kl 7.2g xác định khối lượng M

0 bình luận về “Hòa tan hoàn toàn 16.2g kl M bằng dd HNO3 thu đc 5.6l (đktc) hỗn hợp2 khí NO N2 Kl 7.2g xác định khối lượng M”

1. Đáp án:

   M=27 -> Al 

   Giải thích các bước giải:

   Gọi a và b lần lượt là số mol của NO và N2

    \(\begin{array}{l}
   {n_{hh}} = 0,25mol\\
   \left\{ \begin{array}{l}
   a + b = 0,25\\
   30a + 28b = 7,2
   \end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}
   a = 0,1\\
   b = 0,15
   \end{array} \right.
   \end{array}\)

   Quá trình cho và nhận e:

   \(\begin{array}{l}
   {N^{ + 5}} + 3e \to {N^{ + 2}}\\
   2{N^{ + 5}} + 10e \to N_2^0\\
    \to \sum {{n_{e( + )}} = 0,1 \times 3 + 0,3 \times 5 = 1,8mol = \sum {{n_{e( – )}}} } \\
    \to {n_M} = \dfrac{{1,8}}{n}mol\\
    \to {M_M} = 9n
   \end{array}\)

   Chỉ có cặp nghiệm duy nhất thỏa mãn:

   \(n = 3 \to M = 27(Al)\)

   Bình luận

2. Ta có: nhh=5,622,4=0,25 mol

   Gọi nNO; nN2 lần lượt là x, y (mol)

   Khi đó a có HPT:

    x+y=0,25       ⇔ x=0,1

    30x+28y=7,2     y=0,15   

   Quá trình cho và nhận e:

   (N∧+5)+3e→(N∧+2N)+5+3e

   (2∧N+5)+10e→Nđộ 2

   ⇒∑ne (+)=0,1.3+0,3.5=1,8 mol=∑ne (−)

   ⇒nM=1,8n mol

   ⇒MM=9n

   Chỉ có cặp nghiệm duy nhất thỏa mãn: n=3⇒M=27

   Vậy M là Al

    

   Bình luận