Hòa tan hoàn toàn 16,6g hợp chất Al và Fe trong dung dịch HCl 0,5M vừa đủ thì thấy thoát ra 11,2 lít khí H2 a) tính khối lượng các chất rắn b) tính th

0 bình luận về “Hòa tan hoàn toàn 16,6g hợp chất Al và Fe trong dung dịch HCl 0,5M vừa đủ thì thấy thoát ra 11,2 lít khí H2 a) tính khối lượng các chất rắn b) tính th”

1. Em tham khảo nha :

   \(\begin{array}{l}
   a)\\
   2Al + 6HCl \to 2AlC{l_3} + 3{H_2}\\
   Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\\
   {n_{{H_2}}} = \dfrac{{11,2}}{{22,4}} = 0,5mol\\
   hh:Al(a\,mol),Fe(b\,mol)\\
   \left\{ \begin{array}{l}
   27a + 56b = 16,6\\
   \dfrac{3}{2}a + b = 0,5
   \end{array} \right.\\
    \Rightarrow a = 0,2;b = 0,2\\
   {m_{Al}} = 0,2 \times 27 = 5,4g\\
   {m_{Fe}} = 0,2 \times 56 = 11,2g\\
   b)\\
   {n_{HCl}} = 2{n_{{H_2}}} = 1mol\\
   {V_{HCl}} = \dfrac{1}{{0,5}} = 2l = 2000ml\\
   c)\\
   {m_{{\rm{dd}}HCl}} = 2000 \times 1,05 = 2100g\\
   {m_{{\rm{dd}}spu}} = 16,6 + 2100 – 0,5 \times 2 = 2115,6g\\
   {n_{AlC{l_2}}} = {n_{Al}} = 0,2mol\\
   C{\% _{AlC{l_3}}} = \dfrac{{0,2 \times 133,5}}{{2115,6}} \times 100\%  = 1,262\% \\
   {n_{FeC{l_2}}} = {n_{Fe}} = 0,2mol\\
   C{\% _{FeC{l_2}}} = \dfrac{{0,2 \times 127}}{{2115,6}} \times 100\%  = 1,2\% 
   \end{array}\)

    

   Bình luận

2. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

   a)$n_{H_2}=\frac{11,2}{22,4}=0,5(mol)$

   Gọi $\left \{ {{n_{Al}=a(mol)} \atop {n_{Fe}=b(mol)}} \right.$ 

   $⇒27a+56b=16,6$

   $⇔56b=16,6-27a$

   $⇔b=\frac{16,6-27a}{56}$

   $2Al+6HCl→2AlCl_3+3H_2↑$

   $a:3a:a:1,5a$

   $Fe+2HCl→FeCl_2+H_2↑$

   $b:2b:b:b$

   $∑n_{H_2}=1,5a+b=0,5$

   $⇒1,5a+\frac{16,6-27a}{56}=0,5$

   $⇒a=0,2$

   $⇒b=\frac{16,6-27.0,2}{56}=0,2$

   $⇒\left \{ {{m_{Al}=0,2.27=5,4(g)} \atop {m_{Fe}=0,2.56=11,2(g)}} \right.$ 

   b)$V_{dd HCl}=\frac{0,2.3+0,2.2}{0,5}=2(l)$

   c)$C_{ddHCl}=\frac{1.36,5}{2000.1,05}=0,017$%

   Xin hay nhất!!!

   Bình luận