Hòa tan hoàn toàn 16.9g hỗn hợp Zn Fe Mg bằng dung dịch HCl 7.3%(dùng dư 15%so với lượng cần thiết) cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 45.3g muối khan .tìm khối lượng HCl đã dùng
Hòa tan hoàn toàn 16.9g hỗn hợp Zn Fe Mg bằng dung dịch HCl 7.3%(dùng dư 15%so với lượng cần thiết) cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 45.3g muối khan .tìm khối lượng HCl đã dùng
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
– Gọi a là số mol H2 => nHCl = 2a
– Ta có phương trình như sau:
16,9 g hh + HCl –> 45,3g muối + H2
– Áp dụng định luật BTKL:
16,9 + 36,5×2a = 45,3 + 2a
=> a = 0,4
=> nHCl = 2×0,4 + 15%×2×0,4 = 0,92 mol
=> mHCl đã dùng = 36,5 × 0,92 =33,58 g
nH2 = a (mol)
-> nHCl = 2a (mol)
Hỗn hợp + HCl -> Muối + H2
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có
16,9 + 36,5×2a = 45,3 + 2a
-> a = 0,4 (mol)
-> nHCl = 2 . 0,4 + 15 / 100 . 2 . 0,4 = 0,92 (mol)
-> mHCl = 36,5 . 0,92 = 33,58 (g)