Hòa tan hoàn toàn 17,2g hh kim loại koeemf M và õit của nó vào nước đc dd X. Cô cạn X đc 22,4g hidrooxit khan. Xđ M

0 bình luận về “Hòa tan hoàn toàn 17,2g hh kim loại koeemf M và õit của nó vào nước đc dd X. Cô cạn X đc 22,4g hidrooxit khan. Xđ M”

1. Đặt $T=\dfrac{m_{bazo}}{m_{hh}}=\dfrac{22,4}{17,2}=\dfrac{56}{43}$

   Phản ứng xảy ra

   $M+H_2O\to MOH+\dfrac 12H_2$

   $T_1=\dfrac{M+17}{M}$

   $M_2O+H_2O\to 2MOH$

   $T_2=\dfrac{M+17}{M+8}$

   Theo tính chất trung bình $\to \dfrac{M+17}{M+8}<\dfrac{56}{43}<\dfrac{M+17}{M}$

   $\to 21,8<M<56,2$

   Kết hợp với M là kim loại kiềm.

   $\to M$ là Na hoặc K

    

   Bình luận

2. Đáp án: M là Na hoặc K

    

   Giải thích các bước giải:

    Vì M là kim loại kiềm nên M có hóa trị I

      ⇒ Công thức Oxit của M là M20

    Gọi a,b lần lượt là số mol của M và M2O

        Phương trình hóa học

   2M+2 H20 → 2 MOH +H2

   a                  → a                  (mol)

   M20 + H2O →  2 MOH

   b                 → 2b                (mol)

   Theo giả thiết ta có mM+mH2O=17,2(g) → Ma+(2M+16)b=17,2 ,(1)

   Lại có mMOH=22,4(g) → (M+17)(a+2b)=22,4 , (2)

   Lấy (2)-(1) ta được  17a+18b=5,2

   → 0<a<5,2/17 ,(3) và b=(5,2-17a)/18

   Thay b vào (2) ta được  (M+17)(5,2-8a)=22,4

     →  a=(5,2M-113,2)/(8M+136)

      Thay a vào  (3) → 0<(5,2M-113,2)/(8M+136)<5,2/17

       ⇒ 21,8<M<56,2 

   Vậy M có thể là Na(23) hoặc K(39)

   Bình luận