Hòa tan hoàn toàn 17,2g hh kim loại koeemf M và õit của nó vào nước đc dd X. Cô cạn X đc 22,4g hidrooxit khan. Xđ M
Hòa tan hoàn toàn 17,2g hh kim loại koeemf M và õit của nó vào nước đc dd X. Cô cạn X đc 22,4g hidrooxit khan. Xđ M
By Adalyn
By Adalyn
Hòa tan hoàn toàn 17,2g hh kim loại koeemf M và õit của nó vào nước đc dd X. Cô cạn X đc 22,4g hidrooxit khan. Xđ M
Đặt $T=\dfrac{m_{bazo}}{m_{hh}}=\dfrac{22,4}{17,2}=\dfrac{56}{43}$
Phản ứng xảy ra
$M+H_2O\to MOH+\dfrac 12H_2$
$T_1=\dfrac{M+17}{M}$
$M_2O+H_2O\to 2MOH$
$T_2=\dfrac{M+17}{M+8}$
Theo tính chất trung bình $\to \dfrac{M+17}{M+8}<\dfrac{56}{43}<\dfrac{M+17}{M}$
$\to 21,8<M<56,2$
Kết hợp với M là kim loại kiềm.
$\to M$ là Na hoặc K
Đáp án: M là Na hoặc K
Giải thích các bước giải:
Vì M là kim loại kiềm nên M có hóa trị I
⇒ Công thức Oxit của M là M20
Gọi a,b lần lượt là số mol của M và M2O
Phương trình hóa học
2M+2 H20 → 2 MOH +H2
a → a (mol)
M20 + H2O → 2 MOH
b → 2b (mol)
Theo giả thiết ta có mM+mH2O=17,2(g) → Ma+(2M+16)b=17,2 ,(1)
Lại có mMOH=22,4(g) → (M+17)(a+2b)=22,4 , (2)
Lấy (2)-(1) ta được 17a+18b=5,2
→ 0<a<5,2/17 ,(3) và b=(5,2-17a)/18
Thay b vào (2) ta được (M+17)(5,2-8a)=22,4
→ a=(5,2M-113,2)/(8M+136)
Thay a vào (3) → 0<(5,2M-113,2)/(8M+136)<5,2/17
⇒ 21,8<M<56,2
Vậy M có thể là Na(23) hoặc K(39)