Hòa tan hoàn toàn 17,6g hỗn hợp gồm Cu và Fe bằng dung dịch H2SO4 đặc,dư ,thu được 8,16 lít khí SO2 (đktc). a)Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn

0 bình luận về “Hòa tan hoàn toàn 17,6g hỗn hợp gồm Cu và Fe bằng dung dịch H2SO4 đặc,dư ,thu được 8,16 lít khí SO2 (đktc). a)Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn”

1. Giải thích các bước giải:

   \(\begin{array}{l}
   Cu + 2{H_2}S{O_4} \to C{\rm{uS}}{O_4} + S{O_2} + 2{H_2}O\\
   2Fe + 6{H_2}S{O_4} \to F{e_2}{{\rm{(S}}{O_4})_3} + 3S{O_2} + 6{H_2}O\\
   a)\\
   {n_{S{O_2}}} = 0,36mol
   \end{array}\)

   Gọi a và b lần lượt là số mol của Cu và Fe

   \(\begin{array}{l}
   \left\{ \begin{array}{l}
   64a + 56b = 17,6\\
   a + \dfrac{3}{2}b = 0,36
   \end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}
   a = 0,156\\
   b = 0,136
   \end{array} \right.\\
    \to {n_{Cu}} = 0,156mol \to {m_{Cu}} = 0,156 \times 64 = 9,984g\\
    \to {n_{Fe}} = 0,136mol \to {m_{Fe}} = 0,136 \times 56 = 7,616g\\
    \to \% {m_{Cu}} = \dfrac{{9,984}}{{17,6}} \times 100\%  = 56,73\% \\
    \to \% {m_{Fe}} = \dfrac{{7,616}}{{17,6}} \times 100\%  = 43,27\% \\
   b)\\
   {n_{NaOH}} = 1,2mol\\
    \to \frac{{{n_{NaOH}}}}{{{n_{S{O_2}}}}} = \dfrac{{1,2}}{{0,36}} = 3,33
   \end{array}\)

   -> Tạo 1 muối trung hòa: \(N{a_2}S{O_3}\)

   \(\begin{array}{l}
   S{O_2} + 2NaOH \to N{a_2}S{O_3} + {H_2}O\\
   {n_{N{a_2}S{O_3}}} = {n_{S{O_2}}} = 0,36mol\\
    \to {m_{N{a_2}S{O_3}}} = 0,36 \times 126 = 45,36g
   \end{array}\)

   Trả lời