hòa tan hoàn toàn 17,7g hỗn hợp 2 kim loại Zn và Fe vào dung dịch H2SO4 đặc nóng ,dư.Sau phản ứng thu được 8,96lít SO2(đktc)
a.Tính % khối lượng của Zn và Fe trong hỗn hợp ban đầu
b.Tính khối lượng muối tạo ra trong dd
hòa tan hoàn toàn 17,7g hỗn hợp 2 kim loại Zn và Fe vào dung dịch H2SO4 đặc nóng ,dư.Sau phản ứng thu được 8,96lít SO2(đktc)
a.Tính % khối lượng của Zn và Fe trong hỗn hợp ban đầu
b.Tính khối lượng muối tạo ra trong dd
Zn + 2H2SO4 đặc —> ZnSO4 + 2H2O +SO2
x 0,1 x
2Fe + 6H2SO4 đặc —> Fe2(SO4)3 + 6H2O + 3SO2
y 0,1 3/2y
nSO2 = 8,96/22,4= 0,4 mol
Hệ phương trình
65x+56y=17,7
x+3/2y=0,4
x=0,1 y=0,2
%mZn/hh= (0,1.65)/17,7.100%=36,72%
%mCu/hh= 63,28%
m muối = 0,1.161+0,1.400=56,1g
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a)
$Zn+2H2SO4—>ZnSO4+2H2O+SO2 $
x————————————–x(mol)
$2Fe+6H2SO4—>Fe2(SO4)3+6H2O+3SO2 $
y——————————————–1,5y(mol)
Ta có
$nSO2=8,96/22,4=0,4(mol) $
Ta có hpt
$65x+56y=17,7 $
$x+1,5y=0,4 $
=> $x=0,1,y=0,2 $
=> % $mZn=0,1.65/17,7.100 $% $=36,72 $%
=>% $mFe=100-36,72=63,28 $%
b)
nZnSO4=nZn=0,1(mol)
=>m ZnSO4=0,1.161=16,1(g)
nFe2(SO4)3=1/2nFe=0,1(mol)
=>mFe2(SO4)3=0,1.400=40(g)
=>m muối=16,1+40=56,1(g)