Hòa tan hoàn toàn 18,325 gam hỗn hợp X gồm kim loại R và oxit của nó vào nước, thu được 250ml dd chứa một chất tan có nồng độ 0,5M và khí H2 1,12 (l)

Đáp án:

 Ba

Giải thích các bước giải:

Gọi n có hóa trị là n -> oxit của R là R2On.

Vì R tác dụng được với H2O nên n=1 hoặc 2.

Phản ứng: 

\(2R + 2n{H_2}O\xrightarrow{{}}2R(OH)n + n{H_2}\)

\({R_2}{O_n} + n{H_2}O\xrightarrow{{}}2R{(OH)_n}\)

Ta có: \({n_{{H_2}}} = \frac{{1,12}}{{22,4}} = 0,05{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_R} = \frac{{2{n_{{H_2}}}}}{n} = \frac{{0,1}}{n}\)

Chất tan là R(OH)n  \(\to {n_{R{{(OH)}_n}}} = 0,25.0,5 = 0,125{\text{ mol = }}{{\text{n}}_R} + 2{n_{{R_2}{O_n}}} \to {n_{{R_2}{O_n}}} = \frac{{0,125 – \frac{{0,1}}{n}}}{2} = 0,0625 – \frac{{0,05}}{n}\)

\(\to \frac{{0,1}}{n}.R + (0,0625 – \frac{{0,05}}{n}).(2R + 16n) = 18,325\)

Thay n bằng 1 và 2 thì thỏa mãn n=2 thì R=137 thỏa mãn R là Ba.