Hòa tan hoàn toàn 18,4 gam hỗn hợp gồm Al và Zn vào dd H2SO4 (đặc nóng) 2M. Sau phản ứng thu được 8,96 lít khí SO2 (đktc).
a. Tính khối lượng và phần trăm theo khối lượng của Al và Zn trong hỗn hợp đầu.
b. Tính thể tích dung dịch H2SO4 đã dùng.
Hòa tan hoàn toàn 18,4 gam hỗn hợp gồm Al và Zn vào dd H2SO4 (đặc nóng) 2M. Sau phản ứng thu được 8,96 lít khí SO2 (đktc).
a. Tính khối lượng và phần trăm theo khối lượng của Al và Zn trong hỗn hợp đầu.
b. Tính thể tích dung dịch H2SO4 đã dùng.
Đáp án:
a, \({m_{Al}} = 2,97g\), \({m_{Zn}} = 15,43g\), \(\% {m_{Al}} = \)16,14%,\(\% {m_{Zn}} = 83,86\% \)
b, \({V_{{H_2}S{O_4}}} = \) 0,405l
Giải thích các bước giải:
Gọi a và b là số mol của Al và Zn
\(\begin{array}{l}
2Al + 6{H_2}S{O_4} \to A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3S{O_2} + 6{H_2}O\\
Zn + 2{H_2}S{O_4} \to ZnS{O_4} + S{O_2} + 2{H_2}O\\
{n_{S{O_2}}} = 0,4mol\\
\left\{ \begin{array}{l}
27a + 65b = 18,4\\
1,5a + b = 0,4
\end{array} \right.\\
\to a = 0,11 \to b = 0,24\\
\to {m_{Al}} = 2,97g \to {m_{Zn}} = 15,43g\\
\to \% {m_{Al}} = \dfrac{{2,97}}{{18,4}} \times 100\% = 16,14\% \\
\to \% {m_{Zn}} = 83,86\% \\
\to {n_{{H_2}S{O_4}}} = 3{n_{Al}} + 2{n_{Zn}} = 0,81mol\\
\to {V_{{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{{0,81}}{2} = 0,405l
\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
nSO2 = 8.96/22.4 = 0.4 mol
PT : 2Al + 6H2SO4 –> Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
a -> 3a/2 mol
PT : Zn + 2H2SO4 –> ZnSO4 + SO2 + 2H2O
b -> b mol
Hệ PT: 27a + 65b = 18.4
3a/2 + b = 0.4
=> a = khoảng 0.1 mol
b = khoảng 0.2 mol
-> mAl = 27. 0,1 = 2.7 g
mZn = 65. 0,2 = 13g
bạn tự tính % nhé
nH2SO4 = 0.2 + 0.4 = 0.6 mol
-> V H2SO4 = 0.6 / 2 = 0.3 l = 300ml