Hòa tan hoàn toàn 19,56g hỗn hợp Ba và kim loại kiềm R vào nước thu được dung dịch A và 3,584l H2(ở đktc). 1,Tính số g chất rắn khan thu được sau khi

Đáp án:

 a) Thu được 2,5 gam rắn

b) cần 64 ml HCl 0,5M

Giải thích các bước giải:

 Phản ứng xảy ra:

\(Ba + 2{H_2}O\xrightarrow{{}}Ba{(OH)_2} + {H_2}\)

\(2R + 2{H_2}O\xrightarrow{{}}2ROH + {H_2}\)

Ta có: \({n_{{H_2}}} = \frac{{3,584}}{{22,4}} = 0,16{\text{ mol }} \to {{\text{n}}_{{H_2}O}} = 2{n_{{H_2}}} = 0,32{\text{ mol}}\)

BTKL:  \({m_{Ba + R}} + {m_{{H_2}O}} = {m_{ROH + Ba{{(OH)}_2}}} + {m_{{H_2}}} \to {m_{ROH + Ba{{(OH)}_2}}} = 19,56 + 0,32.18 – 0,16.2 = 25{\text{ gam}}\)

Do vậy cô cạn dung dịch A thu được 25 gam rắn nên cô cạn 1/10 dung dịch A được 25 gam rắn.

Nếu trung hòa A

\(ROH + HCl\xrightarrow{{}}RCl + {H_2}O\)

\(Ba{(OH)_2} + 2HCl\xrightarrow{{}}BaC{l_2} + 2{H_2}O\)

\(\to {n_{HCl}} = {n_{ROH}} + 2{n_{Ba{{(OH)}_2}}} = 2{n_{{H_2}}} = 0,32{\text{ mol}}\)

Trung hòa dung dịch A cần 0,32 mol HCl nên trung hòa 1/10 dung dịch A cần 0,032 mol HCl.

\(\to {V_{HCl}} = \frac{{0,032}}{{0,5}} = 0,064{\text{ lít = 64ml}}\)