Hòa tan hoàn toàn 2,16 gam hỗn hợp X gồm Mg và Fe vào một lượng vừa đủ dung dịch H 2 SO 4 loãng, sau phản ứng thu được 1,12 lít H 2 (đktc) và dung dịc

0 bình luận về “Hòa tan hoàn toàn 2,16 gam hỗn hợp X gồm Mg và Fe vào một lượng vừa đủ dung dịch H 2 SO 4 loãng, sau phản ứng thu được 1,12 lít H 2 (đktc) và dung dịc”

1. Gọi x là nMg, y là nFe

   nH2=1,12/ 22,4=0,05 mol

   PTHH: Mg+H2SO4–>MgSO4+H2

               x                                      x

   Fe+H2SO4–>FeSO4+H2

   y                                   y

   Lập hệ PT: x+y=0,05

                   24x+56y=2,16

   –>x=0,02  , y=0,03 mol

   a)mMg=x. 24=0,02. 24=0,48g

   mFe=y. 56=0,03. 56=1,68 g

   b)Ta có: 2,16/ 3,24=2/3 

   Do khối lượng tỉ lệ là 3:2 nên tỉ lệ số mol cũng không thay đổi và=3:2

   nMg=0,02. 3/2=0,03 mol

   nFe=0,03. 3/2=0,045 mol

   PTHH: 2H2SO4 + Mg → 2H2O + SO2 + MgSO4

                                0,03                  0,03

   2Fe + 6H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 6H2O + 3SO2

   0,045                                                       0,0675

   nSO2 ở cả 2 PT là: 0,03+0,0675=0,0975 mol

   V=0,0975. 22,4=2,184 L

    

   Trả lời

2. a, 

   $n_{H_2}= \frac{1,12}{22,4}= 0,05 mol$ 

   Gọi a là mol Mg, b là mol Fe 

   => $24a+ 56b= 2,16$        (1) 

   Bảo toàn e: $2a+2b= 0,05.2= 0,1$   (2) 

   (1)(2) => $a= 0,02; b= 0,03$ 

   $m_{Mg}= 0,02.24= 0,48g$ 

   $m_{Fe}= 0,03.56= 1,68g$ 

   f,

   Tỉ lệ mol Mg : Fe là $\frac{0,02}{0,03}= \frac{2}{3}$ 

   Gọi 2x, 3x là mol Mg, Fe trong 3,24g X

   => $24.2x+56.3x=3,24$ 

   $\Leftrightarrow x= 0,015$

   => $n_{Mg}= 0,03; n_{Fe}= 0,045 mol$

   Bảo toàn e: 

   $n_{SO_2}= \frac{2n_{Mg}+ 3n_{Fe}}{2}= 0,0975 mol$

   => $V= 0,0975.22,4= 2,184l$

   Trả lời