Hòa tan hoàn toàn 2,24g Fe vào 100ml dung dịch HCl 1M. Hãy:
a. Tính lượng khí H2 tạo ra ở đktc
b. Chất nào còn dư sau PỨ và lượng dư là bao nhiêu?
Hòa tan hoàn toàn 2,24g Fe vào 100ml dung dịch HCl 1M. Hãy:
a. Tính lượng khí H2 tạo ra ở đktc
b. Chất nào còn dư sau PỨ và lượng dư là bao nhiêu?
$n_{Fe}=2,24/56=0,04mol$
$n_{HCl}=0,1.1=0,1mol$
$PTHH :$
$Fe + 2HCl\to FeCl_2+H_2^↑$
$\text{Theo pt : 1 mol 2 mol}$
$\text{Theo đbài : 0,04 mol 0,1 mol}$
$\text{⇒Sau pư HCl dư 0,02mol}$
$a/n_{H_2}=n_{Fe}=0,04mol$
$⇒V_{H_2}=0,04.22,4=0,896l$
$b/m_{HCl dư}=0,02.36,5=0,73g$
Đáp án:
$a,V_{H_2}=0,896l.$
$b,m_{HCl}(dư)=0,73g.$
Giải thích các bước giải:
$a,PTPƯ:Fe+2HCl\xrightarrow{} FeCl_2+H_2↑$
$n_{Fe}=\dfrac{2,24}{56}=0,04mol.$
$n_{HCl}=0,1.1=0,1mol.$
$\text{Lập tỉ lệ:}$ $\dfrac{0,04}{1}<\dfrac{0,1}{2}$
$⇒HCl$ $dư.$
$Theo$ $pt:$ $n_{H_2}=n_{Fe}=0,04mol.$
$⇒V_{H_2}=0,04.22,4=0,896l.$
b, $HCl$ còn dư sau phản ứng.
$⇒n_{HCl}(dư)=0,1-\dfrac{0,04.2}{1}=0,02mol.$
$⇒m_{HCl}(dư)=0,02.36,5=0,73g.$
chúc bạn học tốt!