Hòa tan hoàn toàn 2,24g Fe vào 100ml dung dịch HCl 1M. Tìm nồng độ mol/lít các chất sau pư

0 bình luận về “Hòa tan hoàn toàn 2,24g Fe vào 100ml dung dịch HCl 1M. Tìm nồng độ mol/lít các chất sau pư”

1. Đáp án:

    `Fe+2HCl→FeCl2 + H2`

     1      2          1          1

   0,04  0,1

   `nFe=frac{2,24}{56}=0,04` mol

   `nHCl(bđ)=0,1.1=0,1` mol

   `nHCl(pư)=0,08` mol

   `nHCl(dư)=0,1-0,08=0,02` mol

   `⇒` `Fe` hết , `HCl` dư 

   `nFeCl2=nFe=0,04` mol

   CM FeCl2=`frac{0,04}{0,1}=0,4` mol

   CM HCl(dư)=`frac{0,02}{0,1}=0,2` mol

   $\text{*Khiên}$

   Giải thích các bước giải:

    

   Bình luận

2. nFe=$\frac{2,24}{56}$=0,04(mol)

   nHCl=0,1.1=0,1(mol)

   PTHH:         Fe+2HCl→FeCl2+H2↑

                      0,04  0,08   0,04

   Tỉ lệ:  $\frac{nFe}{1}$<$\frac{nHCl}{2}$ 

    =>Fe hết,HCl dư

   =>nHCl dư=0,1-0,08=0,02(mol)

   Vdd sau pư=Vdd HCl=100ml=0,1(l)

   =>CM FeCl2=$\frac{0,04}{0,1}$=0,4M

        CM HCl dư=$\frac{0,02}{0,1}$=0,2M

    

   Bình luận