Hòa tan hoàn toàn 2,43 gam hỗn hợp gồm Mg và Zn vào một lượng vừa đủ dung dịch HCl loãng có thể tích 100 ml. Sau phản ứng thu được 1,12 lít H2 (đktc) và dung dịch X. a) Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp. b) Tính nồng độ chất tan các muối thu được sau phản ứng. Coi thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể sau phản ứng.
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a. Gọi x , y thứ tự là số mol của Mg và Zn.
`→` `24x` + `65y` = `2,43` gam (1)
`Mg` + `2“HCl` `→` `MgCl_2` + `H_2`
`Zn` + `2“HCl` `→` `ZnCl_2` + `H_2`
`n_(H_2)` = `(1,12)/(22,4)` = `0,05` mol
`→` `x` + `y` = `0,05` (2)
Từ (1) và (2) `→` `x` = `0,02` mol và `y` = `0,03` mol
`→` `%m_(Mg)` = `(0,02 . 24)/(2,43)` = `19,75“%`
`→` `%m_(Zn)` = `100%` `-` `19,75%` = `80,25%`
b. `C_M` (`MgCl_2`) = `(0,02)/(0,1` = `0,2` `M`
`C_M` (`ZnCl_2`) = `(0,03)/(0,1)` = `0,3` `M`