Hòa tan hoàn toàn 2,51(g) hỗn hợp Fe và Zn bằng 250ml dung dịch HCL. Sau phản ứng thu được 0,896(l) khí (đktc).
a) tính % khối lượng mỗi kim loại
b) Để trung hòa hoàn toàn axit dư thì cần vừa đủ 200ml đ NaOH 0,1M. Tính nồng độ CM HCL đã cho
Hòa tan hoàn toàn 2,51(g) hỗn hợp Fe và Zn bằng 250ml dung dịch HCL. Sau phản ứng thu được 0,896(l) khí (đktc).
a) tính % khối lượng mỗi kim loại
b) Để trung hòa hoàn toàn axit dư thì cần vừa đủ 200ml đ NaOH 0,1M. Tính nồng độ CM HCL đã cho
Đáp án:
a) \({\text{\% }}{{\text{m}}_{Fe}} = 22,3\% ;\% {m_{Zn}} = 87,7\% \)
b) \({{\text{C}}_{M{\text{ HCl}}}} = 0,4M\)
Giải thích các bước giải:
Gọi số mol Fe và Zn lần lượt là x, y.
\( \to 56x + 65y = 2,51\)
Phản ứng xảy ra:
\(Fe + 2HCl\xrightarrow{{}}FeC{l_2} + {H_2}\)
\(Zn + 2HCl\xrightarrow{{}}ZnC{l_2} + {H_2}\)
Ta có: \({n_{{H_2}}} = x + y = \frac{{0,896}}{{22,4}} = 0,04{\text{ mol}}\)
Giải được: x=0,01; y=0,03.
\( \to {m_{Fe}} = 0,01.56 = 0,56{\text{ gam}} \to {\text{\% }}{{\text{m}}_{Fe}} = \frac{{0,56}}{{2,51}} = 22,3\% \to \% {m_{Zn}} = 87,7\% \)
\({n_{HCl{\text{ phản ứng}}}} = 2{n_{{H_2}}} = 0,04.2 = 0,08{\text{ mol}}\)
Trung hòa axit dư
\(HCl + NaOH\xrightarrow{{}}NaCl + {H_2}O\)
\({n_{HCl{\text{ dư}}}} = {n_{NaOH}} = 0,2.0,1 = 0,02{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_{HCl}} = 0,08 + 0,02 = 0,1{\text{ mol}} \to {{\text{C}}_{M{\text{ HCl}}}} = \frac{{0,1}}{{0,25}} = 0,4M\)