Hòa tan hoàn toàn 2,8g một kim loại Fe vào dd HNO3 loãng dư
a. Tính lượng khí thoát ra ở điều kiện tiêu chuẩn ?
b. Tính V dd HNO3 nồng độ mol 1M đã tham gia pư ?
c. Tính C% muối thu được sau pư giả sử thể tích không thay đổi
Hòa tan hoàn toàn 2,8g một kim loại Fe vào dd HNO3 loãng dư
a. Tính lượng khí thoát ra ở điều kiện tiêu chuẩn ?
b. Tính V dd HNO3 nồng độ mol 1M đã tham gia pư ?
c. Tính C% muối thu được sau pư giả sử thể tích không thay đổi
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$a/$
$n_{Fe} = \dfrac{2,8}{56} = 0,05(mol)$
$Fe + 4HNO_3 \to Fe(NO_3)_3 + NO + 2H_2O$
Theo PTHH : $n_{NO} = n_{Fe} = 0,05(mol)$
$\to V_{NO} = 0,05.22,4 = 1,12(lít)$
$b/$
$n_{HNO_3} = 4n_{Fe} = 0,05.4 = 0,2(mol)$
$\to V_{dd\ HNO_3} = \dfrac{0,2}{1} = 0,2(lít)$
$c/$
Thiếu khối lượng dung dịch nên không tính được $C\%$ nên tính $C_M$
$n_{Fe(NO_3)_3} = n_{Fe} = 0,05(mol)$
$\to C_{M_{Fe(NO_3)_3}} = \dfrac{0,05}{0,2} = 0,25M$
n Fe=$\frac{2,8}{56}$=0,05 mol
Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O
0,05→0,2 0,05 0,05 mol
a.
V NO(đktc)=0,05.22,4=1,12 l
b.
Vdd HNO3=$\frac{0,2}{1}$=0,2 l
c.
-Ko thể tích được C% muối thu được vì ko có d (khối lượng riêng)
-Sửa “Tính C% muối thu được sau pư” thành “Tính CM muối thu được sau pư” nha em
-Vdd sau pứ=Vdd ban đầu=Vdd HNO3=0,2 l
CM HNO3=$\frac{0,05}{0,2}$=0,25 M
———————Nguyễn Hoạt———————–