Hòa tan hoàn toàn 2,9 gam hỗn hợp gồm Fe2O3 & Zn bằng dd HCl 10% (D=1,1g/ml) , sau phản ứng thu được 0,448 lít khí H2 (đktc)
A) tính khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp
B) tính thể tích dd HCl đã dùng
Hòa tan hoàn toàn 2,9 gam hỗn hợp gồm Fe2O3 & Zn bằng dd HCl 10% (D=1,1g/ml) , sau phản ứng thu được 0,448 lít khí H2 (đktc)
A) tính khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp
B) tính thể tích dd HCl đã dùng
$n_{H_2}=\dfrac{0,448}{22,4}=0,02mol$
a.$PTHH :$
$Fe_2O_3+6HCl\to 2FeCl_3+3H_2O$
$Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2↑(1)$
$\text{Theo pt (1) :}$
$n_{Zn}=n_{H_2}=0,02mol$
$⇒m_{Zn}=0,02.65=1,3g$
$⇒m_{Fe_2O_3}=2,9-1,3=1,6g$
$n_{Fe_2O_3}=\dfrac{1,6}{160}=0,01mol$
$\text{Theo pt (1) và (2) :}$
$n_{HCl}=0,06+0,04=0,1mol$
$⇒m_{HCl}=0,1.36,5=3,65g$
$⇒m_{dd\ HCl}=\dfrac{3,65}{10\%}=36,5g$
$⇒V_{dd\ HCl}=\dfrac{36,5}{1,1}≈33,18l$
Đáp án:
$Fe_{2}O_{3}+6HCl \to 2FeCl_{3}+3H_{2}O$
0,01 0,06
$Zn+2HCl \to ZnCl_{2}+H_{2}$
0,02 0,04 0,02
$nH_{2}=\frac{0,448}{22,4}=0,02$
$mZn=0,02.65=1,3g$
$mFe_{2}O_{3}=2,9-1,3=1,6g$
$nFe_{2}O_{3}=\frac{1,6}{160}=0,01$
$mddHCl=\frac{0,1.36,5}{10\%}=36,5g$
$VddHCl=\frac{36,5}{1,1}=33,18ml$
Giải thích các bước giải: