Hòa tan hoàn toàn 20.4g Al2O3 và 8g MgO trong 122,5 g dd H2SO4.Để trung hòa lượng axit còn dư phải dùng 400 ml dd NaOH 0,5M .Nồng độ phần trăm dd H2SO4 ban đầu là bao nhiêu ?
Hòa tan hoàn toàn 20.4g Al2O3 và 8g MgO trong 122,5 g dd H2SO4.Để trung hòa lượng axit còn dư phải dùng 400 ml dd NaOH 0,5M .Nồng độ phần trăm dd H2SO
By Adalyn
`n_(NaOH)=0,4.0,5=0,2(mol)`
`n_(Al_2O_3)=\frac{20,4}{102}=0,2(mol)`
`n(MgO)=\frac{8}{40}=0,2(mol0`
`Al_2O_3+3H_2SO_4->Al_2(O_4)_3+3H_2O`
`0,2` `0,6`
`MgO+H_2SO_4->MgSO_4+H_2O`
`0,2` `0,2`
`H_2SO_4+2NaOH->Na_2SO_4+2H_2O`
`0,1` `0,2`
`m_(H_2SO_4)=0,9.98=88,2(g)`
`C%_(H_2SO_4)=\frac{88,2}{122,5}.100=72%`
$n_{NaOH}=0,4.0,5=0,2(mol)$
$2NaOH+H_2SO_4\to Na_2SO_4+2H_2O$
$\Rightarrow n_{H_2SO_4\text{dư}}=0,1(mol)$
$n_{Al_2O_3}=\dfrac{20,4}{102}=0,2(mol)$
$n_{MgO}=\dfrac{8}{40}=0,2(mol)$
$Al_2O_3+3H_2SO_4\to Al_2(SO_4)_3+3H_2O$
$MgO+H_2SO_4\to MgSO_4+H_2O$
$\Rightarrow n_{H_2SO_4\text{pứ}}=0,2.3+0,2=0,8(mol)$
$\sum n_{H_2SO_4}=0,8+0,1=0,9(mol)$
$\to C\%_{H_2SO_4}=\dfrac{0,9.98.100}{122,5}=72\%$