Hòa tan hoàn toàn 20 gam hỗn hợp 2 kim loại kiềm thổ A, B thuộc 2 chu kì liên tiếp vào dung dịch HCl dư thu được 15,68 lít khí (đktc)
a. Xác định 2 kim loại kiềm thổ
b. Tính thành phần % về khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu
Hòa tan hoàn toàn 20 gam hỗn hợp 2 kim loại kiềm thổ A, B thuộc 2 chu kì liên tiếp vào dung dịch HCl dư thu được 15,68 lít khí (đktc) a. Xác định 2 ki
By Serenity
a.
-Gọi $R$ là kim loại trung bình của 2 kim loại $A$ và $B$
-Vì 2 kim loại là kiềm thổ ⇒ Hóa trị $II$
$n_{H_2}=\frac{15,68}{22,4}=0,7(mol)$
$R+2HCl→RCl_2+H_2↑$
0,7 ← 0,7 (mol)
-$M_R=\frac{20}{0,7}≈28,57(g/mol)$
Mà $24 < 28,57 < 40$
⇒$A$ và $B$ lần lượt là $Mg$ và $Ca$
b.
-Gọi $n_{Mg}=x (mol)$
$n_{Ca}=y (mol)$
⇒$m_{hh}=24x+40y=20(g)(1)$
$Mg+2HCl→MgCl_2+H_2↑$
x → x (mol)
$Ca+2HCl→CaCl_2+H_2↑$
y → y (mol)
$n_{H_2}=x+y=0,2(mol)(2)$
-Từ (1) và (2),ta có hệ pt:
$\left \{ {{24x+40y=20} \atop {x+y=0,7}} \right.$ $\left \{ {{x=0,5} \atop {y=0,2}} \right.$
-%$m_{Mg}=$$\frac{0,5.24}{20}.100$%$=60$%
-%$m_{Ca}=100$%$-$%$m_{Mg}=$$100$%$-60$%$=40$%
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Gọi X là kim loại trung bình của A và B
$X(0,7)+2HCl→XCl_2+H_2(0,7)$
Ta có: $n_X=n_{H_2}=0,7(mol)$
$⇒\overline{M_X}=\dfrac{m_X}{n_X}=\dfrac{20}{0,7}=28,6(g/mol)$
Vì A và B là 2 kim loại kiềm thổ thuộc hai chu kì liên tiếp
=> A là Mg, B là Ca
Gọi a, b lần lượt là số mol của Mg, Ca
Ta có hpt:$\begin{cases}
a+b=0,7\\
24a+40b=20
\end{cases}$
$⇒\begin{cases}
a=0,5(mol)\\
b=0,2(mol)
\end{cases}$
Tới đây thì bạn tự tính đc ròi đó