Hoà tan hoàn toàn 20g hỗn hợp Mg và Fe bằng dung dịch axit HCl dư,
sau phản ứng thu được 11,2 lít khí (đktc) và dung dịch X. Cô cạn X thu được bao
nhiêu gam muối khan?
viết pthh ,giải kĩ hơn 1 xíu điii ạ
Hoà tan hoàn toàn 20g hỗn hợp Mg và Fe bằng dung dịch axit HCl dư,
sau phản ứng thu được 11,2 lít khí (đktc) và dung dịch X. Cô cạn X thu được bao
nhiêu gam muối khan?
viết pthh ,giải kĩ hơn 1 xíu điii ạ
Đáp án:
\({m_{muối}} = 54,55{\text{ gam}}\)
Giải thích các bước giải:
Gọi số mol \(Mg;Fe\) lần lượt là \(x;y\)
\( \to 24x + 56y = 20\)
Cho hỗn hợp tác dụng với \(HCl\) thì xảy ra các phản ứng:
\(Mg + 2HCl\xrightarrow{{}}MgC{l_2} + {H_2}\)
\(Fe + 2HCl\xrightarrow{{}}FeC{l_2} + {H_2}\)
Theo phản ứng ta có:
\({n_{{H_2}}} = {n_{Mg}} + {n_{Fe}} = x + y = \frac{{11,2}}{{22,4}} = 0,5{\text{ mol}}\)
Giải được: \(x=y=0,25\)
Ta có:
\({n_{MgC{l_2}}} = {n_{Mg}} = 0,25{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{FeC{l_2}}} = {n_{Fe}} = 0,25{\text{ mol}}\)
\( \to {m_{muối}} = {m_{MgC{l_2}}} + {m_{FeC{l_2}}}\)
\( = 0,25.(24 + 35,5.2) + 0,25.(56 + 35,5.2) = 54,55{\text{ gam}}\)
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Mg+2HCl→$MgCl_{2}$ +$H_{2}$ (1)
Fe+2HCl→$FeCl_{2}$+$H_{2}$ (2)
gọi số mol của Mg và Fe lần lượt là x;y
$n_{H_{2}}$=11,2÷22,4=0,5(mol)
theo pt (1) $n_{H_{2}}$ =$n_{Mg}$=x
theo pt (2) $n_{H_{2}}$ =$n_{Fe}$=y
⇒x+y=0,5(*)
ta có $m_{Mg}$ =24x
$m_{Fe}$=56y
⇒24x+56y=20(**)
từ (*) và (**) ta có hệ pt:$\left \{ {{x+y=0,5} \atop {24x+56y=20}} \right.$
⇔$\left \{ {{x=0,25} \atop {y=0,25}} \right.$
theo pt (1) $n_{Mg}$=$n_{MgCl_{2}}$+0,25(mol)
⇒$m_{MgCl_{2}}$=0,25×(24+2×35,5)=23,75(g)
theo pt (2) $n_{Fe}$=$n_{FeCl_{2}}$=0,25(mol)
⇒$m_{FeCl_{2}}$=0,25×(56+2×35,5)=31,75(g)
số gam muối khan thu đc là 23,75+31,75=55,5(g)