Hòa tan hoàn toàn 20g hỗn hợp MgCO3 và RCO3 (tỉ lệ mol 1:1) bằng dd HCl dư. Lượng khí CO2 sinh ra hấp thụ hoàn toàn bằng 200ml dd NaOH 2,5M thu được

0 bình luận về “Hòa tan hoàn toàn 20g hỗn hợp MgCO3 và RCO3 (tỉ lệ mol 1:1) bằng dd HCl dư. Lượng khí CO2 sinh ra hấp thụ hoàn toàn bằng 200ml dd NaOH 2,5M thu được”

1. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

   MCO3 ===> CO2
   a—————-a

   kết tủa chính là : BaCO3 ==> nCO3 2- = 39,4/197 = 0,2 mol
   giả sử lượng CO2 đủ để tạo ra 2 muối :
   CO2 + NaOH ==> NaHCO3
   c———c—————-c
   CO2 + 2NaOH ==> Na2CO3
   b———2b—————b
   ta có : nCO3 2 – = nNa2CO3 = 0,2 mol
   a + 2b = nNaOH = 0,5 mol
   ==> a = 0,1 mol
   ==> nCO2 = a + b = 0,1 + 0,2 = 0,3 mol
   ==> nMgCO3 = nRCO3 = 0,15 mol
   ==> 20 = 84 x 0,15 + (M R + 60 ) x 0,15 ==> M R = giá trị lẻ ==> loại

   – xét trường hợp lượng CO2 cần cho phản ứng chỉ tạo muối trung hòa : ( tạo muối CO3 2- )
   2NaOH + CO2 ==> Na2CO3
   0,4———0,2<————0,2 mol
   ==> nCO2 = nCO3 2- = 0,2 mol
   ==> nMgCO3 = nRCO3 = 0,1 mol
   ==> 84 x 0,1 + ( MR + 60 ) x 0,1 = 20
   ==> M R = 56 ==> R là Fe

   Xin câu trả lời hay nhất 

   Trả lời

2. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

    Gọi CT chung của 2 muối là `ACO_3`
   Ta có: `n_{Ba(OH)_2} = 0,25\ mol` ;

   `n_{BaCO_3} = 0,2\ mol`
   *TH1: `CO_2` hết trước `Ba(OH)_2`
   `→ n_{CO_2} = n_{BaCO_3} = 0,2\ mol`
   `→ M_{ACO_3} =\frac{20}{0,2} = 100`
   `→ M_{A} = 40`
   + Do `n_{MgCO_3} =n_{RCO_3} = 0,1 mol`

   `⇒ 0,1.24 + 0,1.R = 8`

   `⇒ R = 56`

   `⇒` R là Fe
   `%m_{MgCO_3} = \frac{0,1.84.100}{20}= 42%`

   *TH2: Kết tủa bị hoà tan 1 phần

   `→ n_{CO_2} = 2.n_{OH^-} – n_{BaCO_3} = 0,3\ mol`
   `→ 0,15.84 + 0,15.(R + 60) = 20 ⇒ R = – 10,67` ( Loại)
   KL: R là Fe và `%m_{MgCO_3} = 42%`

   Trả lời