Hoà tan hoàn toàn 21,6 g hỗn hợp Fe,Fe2O3 trong 100 g dung dịch axit HCl a% vừa đủ thấy thoát ra 2,24l khí H2 (đktc)
a) PTHH
b) tính kl từng chất trong hh ban đầu
c) tính a
Hoà tan hoàn toàn 21,6 g hỗn hợp Fe,Fe2O3 trong 100 g dung dịch axit HCl a% vừa đủ thấy thoát ra 2,24l khí H2 (đktc)
a) PTHH
b) tính kl từng chất trong hh ban đầu
c) tính a
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a) `PTHH: Fe+2HCl→FeCl_2+H_2↑`
`Fe_2O_3+6HCl→ 2FeCl_3+3H_2O`
b) `n_{H_2}=\frac{2,24}{22,4}=0,1\ mol`
`n_{Fe}=n_{H_2}=0,1\ mol`
`m_{Fe}=0,1.56=5,6\ gam`
`m_{Fe_2O_3}=21,6-5,6=16\ gam`
`n_{HCl}=0,2+0,6=0,8\ gam`
`C%_{HCl}=\frac{0,8.36,5}{100}.10%=29,2%`
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$a/$
$Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$
$Fe_2O_3 + 6HCl \to 2FeCl_3 + 3H_2O$
$b/$
Ta có :
$n_{Fe} = n_{H_2} =\dfrac{2,24}{22,4} = 0,1(mol)$
$\to m_{Fe} = 0,1.56 = 5,6(gam)$
$\to m_{Fe_2O_3} = 21,6 – 5,6 = 16(gam)$
$c/$
$n_{Fe_2O_3} = \dfrac{16}{160} = 0,1(mol)$
Theo PTHH :
$n_{HCl} = 2n_{Fe} + 6n_{Fe_2O_3} = 0,1.2 + 0,1.6 = 0,8(mol)$
$\to m_{dd\ HCl} = \dfrac{0,8.36,5}{100}.100\% = 29,2\%$
$\to a= 29,2$