hòa tan hoàn toàn 22 gam hỗn hợp Al và Fe bằng đ HCl 7,3% vừa đủ. Sau phản ứng thu được 17,92 lít khí H2 ở đktc và dd A
a, tính thành phần % về khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.
b, tính khối lượng dd HCl đã dùng
c, tính C% của dd A
Đáp án:
b) 800g
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
2Al + 6HCl \to 2AlC{l_3} + 3{H_2}\\
Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\\
n{H_2} = \dfrac{V}{{22,4}} = \dfrac{{17,92}}{{22,4}} = 0,8\,mol\\
hh:Al(a\,mol),Fe(b\,mol)\\
27a + 56b = 22\\
1,5a + b = 0,8\\
\Rightarrow a = 0,4;b = 0,2\\
\% mAl = \dfrac{{0,4 \times 27}}{{22}} \times 100\% = 49,1\% \\
\% mFe = 100 – 49,1 = 50,9\% \\
b)\\
nHCl = 2n{H_2} = 1,6\,mol\\
mddHCl = \dfrac{{1,6 \times 36,5}}{{7,3\% }} = 800g\\
c)\\
mddspu = 22 + 800 – 0,8 \times 2 = 820,4g\\
nAlC{l_3} = nAl = 0,4\,mol\\
nFeC{l_2} = nFe = 0,2\,mol\\
C\% AlC{l_3} = \dfrac{{0,4 \times 133,5}}{{820,4}} \times 100\% = 6,5\% \\
C\% FeC{l_2} = \dfrac{{0,2 \times 127}}{{820,4}} \times 100\% = 3,1\%
\end{array}\)
Đáp án:
Giải thích các bước giải: