Hòa tan hoàn toàn 22g hỗn hợp gồm Al và Fe vào dung dịch HCl. Sau phản ứng thu được 17,92 lít khí H2 (đktc).
a) Viết phương trình phản ứng xảy ra.
b) Tính khối lượng mỗi kim loại có trong hỗn hợp ban đầu.
c) Nếu đem dung dịch HCl nói trên tác dụng với hộn hợp A có nồng độ 1,8M thì cần bao nhiêu ml HCl vừa đủ
d) Nêu pphh tách Fe ra khỏi hỗn hợp Fe và Al, viết pthh
Đáp án:
b) 10,8g và 11,2 g
Giải thích các bước giải:
Câu c hỗn hợp A là gì vậy em em xem lại đề giúp a nhé
\(\begin{array}{l}
a)\\
2Al + 6HCl \to 2AlC{l_3} + 3{H_2}\\
Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\\
b)\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{{17,92}}{{22,4}} = 0,8mol\\
hh:Al(a\,mol),Fe(b\,mol)\\
\left\{ \begin{array}{l}
1,5a + b = 0,8\\
27a + 56b = 22
\end{array} \right.\\
\Rightarrow a = 0,4;b = 0,2\\
{m_{Al}} = 0,4 \times 27 = 10,8g\\
{m_{Fe}} = 22 – 10,8 = 11,2g\\
d)
\end{array}\)
Cho hỗn hợp $Fe$ và $Al$ vào dung dịch $NaOH$ dư sau đó lọc chất rắn ta được $Fe$
\(2Al + 2NaOH + 2{H_2}O \to 2NaAl{O_2} + 3{H_2}\)