Hoà tan hoàn toàn 24,5g hỗn hợp KMNO4 và MnO2 vào dd HCl đặc , dư , đun nóng. Sau phản ứng thu đc 2,87 lít khí Cl2( ở 27°C và 3atm). Thành phần % khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu là?
Hoà tan hoàn toàn 24,5g hỗn hợp KMNO4 và MnO2 vào dd HCl đặc , dư , đun nóng. Sau phản ứng thu đc 2,87 lít khí Cl2( ở 27°C và 3atm). Thành phần % khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu là?
Đáp án:
$nCl_{2}=\frac{PV}{RT}=\frac{2,87.3}{0,082.(27+273)}=0,35$
Gọi số mol $KMnO_{4}$: x
$MnO_{2}$: y
$158x+87y=24,5$
$5x+2y=2nCl_{2}=0,7$
⇒$\left \{ {{x=0,1} \atop {y=0,1}} \right.$
$\%mKMnO_{4}=\frac{0,1.158}{24,5}.100=64,5\%$
$\%mMnO_{2}=100-64,5=35,5\%$
Giải thích các bước giải:
Đáp án:
Theo gt ta có: $n_{Cl_2}=0,35(mol)$
Gọi số mol của $KMnO_4$ và $MnO_2$ lần lượt là a;b(mol)
Ta có:
$\left \{ {{158a+87b=24,5} \atop {5a+2b=0,7}} \right.\Rightarrow $ $\left \{ {{a=0,1} \atop {b=0,1}} \right.$
(Phương trình dưới là bảo toàn e mà có được)
Suy ra $m_{KMnO_4}=15,8(g); m_{MnO_2}=8,7(g)$
Do đó $\%m_{KMnO_3}=64,5\%;\%m_{MnO_2}=35,5\%$