Hòa tan hoàn toàn 24,9 gam hỗn hợp (X) gồm Ba và Fe trong một lượng nước dư, sau phản ứng thu được 2,24 lít khí Hidro (đktc).
a) Viết PTHH và tính thành phần theo khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.
b) Cho toàn bộ khối lượng Fe trong hỗn hợp (X) trên tác dụng với dung dịch có chứa 49g H2SO4. Tính thể tích H2 sinh ra (đktc).
Giúp mình với ạ
Chúc bạn học tốt!!!
Đáp án+Giải thích các bước giải:
`a)`
`Ba + 2H_2O \to Ba(OH)_2 + H_2`
`Fe + H_2O \to` Không phản ứng
`n_{H_2}={2,24}/{22,4}=0,1 mol`
Theo pt: `n_{Ba}=n_{H_2}=0,1 mol`
`=> m_{Ba}=0,1.137=13,7g`
Phần trăm khối lượng kim loại là:
`%m_{Ba}={13,7}/{24,9}.100=55,02%`
`%m_{Fe}=100%-55,02%=44,98%`
`b)`
`m_{Fe}=24,9-13,7=11,2g`
`=> n_{Fe}={11,2}/{56}=0,2 mol`
`Fe + H_2SO_4 \to FeSO_4 + H_2`
`n_{H_2SO_4}={49}/{98}=0,5 mol`
Vì `n_{H_2SO_4}>n_{Fe}` nên sau pư `H_2SO_4` còn dư, `Fe` hết
=> Tính theo `Fe`
Theo pt: `n_{H_2}=n_{Fe}=0,2 mol`
`=> V_{H_2}=0,2.22,4=4,48l`
nH2=2,24/22,4=0,1mol
a)PT: Ba+2H2O→ Ba(OH)2 + H2↑
0,1 ← 0,1
Vì Fe không tác dụng với H2O nên lượng khí thoát ra là của Ba td với H2O
⇒mBa=0,1.137=13,7g
⇒mFe=24,9-13,7=11,2g
b) nH2SO4=49/98=0,5 mol
nFe=11,2/56=0,2 mol
PT: Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑
0,2 → 0,2
Ta thấy tỉ lệ 0,2/1<0,5/1 ⇒ Tính theo chất p/ứ hết: Fe
⇒VH2=0,2.22,4=4,48 l
CHÚC BẠN HỌC TỐT!!!