Hòa tan hoàn toàn 28,4 gam hỗn hợp 2 muối cacbonat của 2 kim loại kiềm thổ IIA cần dùng 100 ml HCl thì thấy 6,72 l khí thóa ra (đktc). Sau pư cô cạn dd đc bao n hiêu gam muối khan, CM HCl bằng bao nhiêu?
Hòa tan hoàn toàn 28,4 gam hỗn hợp 2 muối cacbonat của 2 kim loại kiềm thổ IIA cần dùng 100 ml HCl thì thấy 6,72 l khí thóa ra (đktc). Sau pư cô cạn d
By Julia
Đáp án:
31,7g và 6M
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
AC{O_3} + 2HCl \to AC{l_2} + C{O_2} + {H_2}O\\
{n_{C{O_2}}} = \dfrac{{6,72}}{{22,4}} = 0,3\,mol\\
{n_{{H_2}O}} = {n_{C{O_2}}} = 0,3\,mol\\
{n_{HCl}} = 2{n_{C{O_2}}} = 0,6\,mol\\
BTKL:{m_{hh}} + {m_{HCl}} = m + {m_{C{O_2}}} + {m_{{H_2}O}}\\
m = {m_{hh}} + {m_{HCl}} – {m_{C{O_2}}} – {m_{{H_2}O}}\\
\Rightarrow m = 28,4 + 0,6 \times 36,5 – 0,3 \times 44 – 0,3 \times 18 = 31,7g\\
{C_M}HCl = \dfrac{{0,6}}{{0,1}} = 6M
\end{array}\)
Đáp án:
`C_M(HCl)=6M`
`m_{\text{Muối}}=31,7(g)`
Giải thích các bước giải:
Gọi muối chung là `MCO_3`
`MCO_3+2HCl->MCl_2+CO_2+H_2O`
`n_{CO_2}=\frac{6,72}{22,4}=0,3(mol)`
Theo phương trình
`n_{\text{Gốc Cl}}=n_{HCl}=2n_{CO_2}=0,6(mol)`
`=>C_M(HCl)=\frac{0,6}{0,1}=6M`
Ta có
`n_{CO_2}=n_{\text{Gốc}CO_3}=0,3(mol)`
`m_{\text{Muối}}=m_{hh}-m_{\text{Gốc}CO_3}+m_{\text{Gốc Cl}}=28,4-0,3.60+0,6.35,5=21,7(g)`