hòa tan hoàn toàn 28,7g hh Zn,Al bằng dd hh có chứa 16,425g HCl và 26,95g H2SO4.tính thành phần phần trăm về khối lượng của mỗi chất trong hh ban đầu,tính thể tích của hiđro
hòa tan hoàn toàn 28,7g hh Zn,Al bằng dd hh có chứa 16,425g HCl và 26,95g H2SO4.tính thành phần phần trăm về khối lượng của mỗi chất trong hh ban đầu,tính thể tích của hiđro
Đáp án:
\({V_{{H_2}}} = 11,2{\text{ lít}}\)
\(\% {m_{Zn}} = 95\%; \% {m_{Al}} = 5\% \)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(Zn + 2HCl\xrightarrow{{}}ZnC{l_2} + {H_2}\)
\(Zn + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}ZnS{O_4} + {H_2}\)
\(2Al + 6HCl\xrightarrow{{}}2AlC{l_3} + 3{H_2}\)
\(2Al + 3{H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}\)
Ta có:
\({n_{HCl}} = \frac{{16,425}}{{36,5}} = 0,45{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{{H_2}S{O_4}}} = \frac{{26,95}}{{98}} = 0,275{\text{ mol}}\)
\( \to {n_{{H_2}}} = \frac{1}{2}{n_{HCl}} + {n_{{H_2}S{O_4}}} = \frac{1}{2}.0,45 + 0,275 = 0,5{\text{ mol}}\)
\( \to {V_{{H_2}}} = 0,5.22,4 = 11,2{\text{ lít}}\)
Gọi số mol \(Zn;Al\) lần lượt là \(x;y\)
\( \to 65x + 27y = 28,7{\text{ gam}}\)
\({n_{{H_2}}} = {n_{Zn}} + \frac{3}{2}{n_{Al}} = x + 1,5y = 0,5\)
Giải được:
\(x = \frac{{197}}{{470}};y = \frac{{38}}{{705}}\)
\( \to {m_{Zn}} = 65x = 27,25{\text{ gam}}\)
\( \to \% {m_{Zn}} = \frac{{27,25}}{{28,7}} = 95\% \to \% {m_{Al}} = 5\% \)
$n_{HCl}=\dfrac{16,425}{36,5}=0,45(mol)$
$n_{H_2SO_4}=\dfrac{26,95}{98}=0,275(mol)$
$\to n_H=n_{HCl}+2n_{H_2SO_4}=1(mol)$
Gọi chung hai axit là $HX$ ($1$ mol)
Gọi $x$, $y$ là số mol $Zn$, $Al$
$\to 65x+27y=28,7$
$Zn+2HX\to ZnX_2+H_2$
$2Al+6HX\to 2AlX_3+3H_2$
$\to 2x+3y=1$
Giải hệ ta có: $x=\dfrac{197}{470}; y=\dfrac{38}{705}$
$\%m_{Zn}=\dfrac{65x.100}{28,7}=94,9\%$
$\%m_{Al}=5,1\%$
Theo PTHH: $n_{H_2}=\dfrac{n_H}{2}=0,5(mol)$
$\to V_{H_2}=0,5.22,4=11,2l$