hòa tan hoàn toàn 28,7g hh Zn,Al bằng dd hh có chứa 16,425g HCl và 26,95g H2SO4.tính thành phần phần trăm về khối lượng của mỗi chất trong hh ban đầu,

Đáp án:

\({V_{{H_2}}} = 11,2{\text{ lít}}\)

\(\% {m_{Zn}} = 95\%; \% {m_{Al}} = 5\% \)

Giải thích các bước giải:

 Phản ứng xảy ra:

\(Zn + 2HCl\xrightarrow{{}}ZnC{l_2} + {H_2}\)

\(Zn + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}ZnS{O_4} + {H_2}\)

\(2Al + 6HCl\xrightarrow{{}}2AlC{l_3} + 3{H_2}\)

\(2Al + 3{H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}\)

Ta có:

\({n_{HCl}} = \frac{{16,425}}{{36,5}} = 0,45{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{{H_2}S{O_4}}} = \frac{{26,95}}{{98}} = 0,275{\text{ mol}}\)

\( \to {n_{{H_2}}} = \frac{1}{2}{n_{HCl}} + {n_{{H_2}S{O_4}}} = \frac{1}{2}.0,45 + 0,275 = 0,5{\text{ mol}}\)

\( \to {V_{{H_2}}} = 0,5.22,4 = 11,2{\text{ lít}}\)

Gọi số mol \(Zn;Al\) lần lượt là \(x;y\)

\( \to 65x + 27y = 28,7{\text{ gam}}\)

\({n_{{H_2}}} = {n_{Zn}} + \frac{3}{2}{n_{Al}} = x + 1,5y = 0,5\)

Giải được:

\(x = \frac{{197}}{{470}};y = \frac{{38}}{{705}}\)

\( \to {m_{Zn}} = 65x = 27,25{\text{ gam}}\)

\( \to \% {m_{Zn}} = \frac{{27,25}}{{28,7}} = 95\%  \to \% {m_{Al}} = 5\% \)