Hòa tan hoàn toàn 29 g FexOy bằng 800 ml dd HCl 1,5 M . Sau p/ứng ; thu được dd X . Để trung hòa hết lượng axit dư trong X cần 200 ml dung dịch NaOH 1 M . Công thức của FexOy là :
Hòa tan hoàn toàn 29 g FexOy bằng 800 ml dd HCl 1,5 M . Sau p/ứng ; thu được dd X . Để trung hòa hết lượng axit dư trong X cần 200 ml dung dịch NaOH 1
By Rose
Đáp án:
$Fe_3O_4$
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
\quad Fe_xO_y + 2yHCl \longrightarrow xFeCl_{\tfrac{2y}{x}} + yH_2O\\
\quad NaOH + HCl \longrightarrow NaCl + H_2O\\
n_{HCl} = 0,8\times 1,5 = 1,2\ \rm mol\\
n_{HCl\ dư} = n_{NaOH} = 0,2\times 1 = 0,2\ \rm mol\\
\Rightarrow n_{HCl\ pứ} = 1,2 – 0,2 = 1\ \rm mol\\
\Rightarrow n_{Fe_xO_y} = \dfrac{1}{2y}\ \rm mol\\
\Rightarrow M_{Fe_xO_y} = \dfrac{29}{\dfrac{1}{2y}} = 58y\\
\Leftrightarrow 56x + 16y = 58y\\
\Leftrightarrow 56x = 42y\\
\Leftrightarrow \dfrac{x}{y} = \dfrac{3}{4}\\
\text{Vậy oxit cần tìm là}\ Fe_3O_4
\end{array}\)
Đáp án:
\(Fe_3O_4\)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(F{e_x}{O_y} + 2yHCl\xrightarrow{{}}xFeC{l_{\frac{{2y}}{x}}} + y{H_2}O\)
\(NaOH + HCl\xrightarrow{{}}NaCl + {H_2}O\)
Ta có:
\({n_{NaOH}} = 0,2.1 = 0,2{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{HCl{\text{ }}dư}}\)
\({n_{HCl}} = 0,8.1,5 = 1,2{\text{ mol}}\)
\( \to {n_{HCl{\text{ phản ứng}}}} = 1,2 – 0,2 = 1{\text{ mol}}\)
\( \to {n_{F{e_x}{O_y}}} = \frac{{{n_{HCl}}}}{{2y}} = \frac{1}{{2y}} = \frac{{0,5}}{{2y}}{\text{ mol}}\)
\( \to {M_{F{e_x}{O_y}}} = 56x + 16y = \frac{{29}}{{\frac{{0,5}}{y}}} = 58y \to 56x = 42y\)
\( \to x:y = 42:56 = 3:4\)
Vậy oxit là \(Fe_3O_4\)