hòa tan hoàn toàn 3,28 g hỗn hợp X gồm Al và Fe trong 500ml dung dịch HCl 1M được dung dịch Y . Thêm 200 g dung dịch NaOH 12% vào dung dịch Y sau đó đ

Đáp án:

$\% {m_{Fe}} = 34,14\% ;\% {m_{Al}} = 65,86\% $

Giải thích các bước giải:

Gọi x, y là số mol của $Fe$; $Al$

${n_{HCl}} = 0,5mol;{n_{NaOH}} = 0,6mol$

⇒ ${n_{NaCl}} = 0,5mol$

+ TH1: kết tủa gồm $Fe{(OH)_2}$ và $Al{(OH)_3}$ chưa tan hết

$ \Rightarrow {n_{NaAl{O_2}}} = 0,6 – 0,5 = 0,1mol$

⇒ kết tủa gồm $Fe{(OH)_2}$ (x mol); $Al{(OH)_3}$ (y-0,1)

chất rắn sau khi nung gồm $F{e_2}{O_3}$ (0,5x); $A{l_2}{O_3}$ (0,5y-0,05)

Ta có hpt: $\left\{ \begin{gathered}
  56x + 27y = 3,28 \hfill \\
  160.0,5x + 102.(0,5y – 0,05) = 1,6 \hfill \\ 
\end{gathered}  \right. \Rightarrow \left\{ \begin{gathered}
  x =  – 0,02 \hfill \\
  y = 0,162 \hfill \\ 
\end{gathered}  \right.$ (loại)

+ TH2: kết tủa thu được chỉ gồm $Fe{(OH)_2}$

⇒ chất rắn sau khi nung là $F{e_2}{O_3}$

$ \Rightarrow {n_{F{e_2}{O_3}}} = \dfrac{{1,6}}{{160}} = 0,01mol$

$ \Rightarrow {n_{Fe}} = 2{n_{F{e_2}{O_3}}} = 0,02mol$

$\begin{gathered}
   \Rightarrow {m_{Fe}} = 0,02.56 = 1,12g \hfill \\
   \Rightarrow \% {m_{Fe}} = \dfrac{{1,12}}{{3,28}}.100\%  = 34,14\%  \hfill \\
   \Rightarrow \% {m_{Al}} = 100 – 34,14 = 65,86\%  \hfill \\ 
\end{gathered} $