Hòa tan hoàn toàn 3,76 gam hỗn hợp X ở dạng bột gồm S, FeS và FeS2 trong dung dịch HNO3 đặc nóng dư thu được 0,48 mol NO2 (là sản phẩm khử duy nhất) v

0 bình luận về “Hòa tan hoàn toàn 3,76 gam hỗn hợp X ở dạng bột gồm S, FeS và FeS2 trong dung dịch HNO3 đặc nóng dư thu được 0,48 mol NO2 (là sản phẩm khử duy nhất) v”

1. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

   Coi hỗn hợp X chỉ gồm Fe và S

   Gọi nFe = a mol ; nS = b mol

   ⇒ 56a + 32b = 3,76 (1)

   Quá trình oxi hóa khử :

   $Fe^{0}$ → $Fe^{3+}$ + 3e

   $S^{0}$ → $S^{6+}$ + 6e

   ⇒n electron cho = 3nFe + 6nS = 3a + 6b mol

   $N^{5+}$+ e → $N^{4+}$ 

   ⇒ n electron nhận = nNO2 = 0,48 mol

   ⇒ 3a + 6b = 0,48 (2)

   Từ (1) và (2) suy ra : a = 0,03 ; b = 0,065

   Kết tủa thu được gồm Fe(OH)3 và BaSO4

   ⇒ Z gồm Fe2O3 và BaSO4 

   Áp dụng ĐLBT nguyên tố với Fe và S , có :

   2Fe  → Fe2O3

   ⇒ nFe2O3 = $\frac{1}{2}$nFe = 0,015 mol

   S  →   BaSO4

   ⇒ nBaSO4 = nS = 0,065 mol

   Ta có : m = mFe2O3 + mBaSO4 = 0,015.160 + 0,065.233 = 17,545 gam

    

   Trả lời

2. Coi X gồm Fe (a mol), S (b mol)

   => $56a+32b= 3,76$    (1)

   Bảo toàn e: $3a+6b= 0,48$   (2) 

   (1)(2) => $a=0,03; b=0,065$

   $n_{Fe}= 2n_{Fe_2(SO_4)_3}$

   $\Rightarrow n_{Fe_2(SO_4)_3}= 0,015 mol$

   $n_{H_2SO_4}= n_S= 0,065 mol$

   $\Rightarrow n_{Fe^{3+}}= 0,015.2=0,03 mol$; $n_{SO_4^{2-}}= 0,015.3+0,065= 0,11 mol$

   $Fe^{3+} + 3OH^- \to Fe(OH)_3 \downarrow$ 

   $Ba^{2+} + SO_4^{2-} \to BaSO_4 \downarrow$

   Bảo toàn Fe: $n_{Fe_2O_3}= 0,5n_{Fe(OH)_3}= 0,015 mol$

   => $m= m_{Fe_2O_3}+ m_{BaSO_4}= 0,015.160+0,11.233= 28,03g$

   Trả lời