: Hòa tan hoàn toàn 30,9 gam hỗn hợp gồm Na2CO3 và CaCO3 bằng dung dịch HCl dư, thu được V lít CO2 (đktc) và dung dịch chứa 34,2 gam hỗn hợp muối. Tính giá trị của V
: Hòa tan hoàn toàn 30,9 gam hỗn hợp gồm Na2CO3 và CaCO3 bằng dung dịch HCl dư, thu được V lít CO2 (đktc) và dung dịch chứa 34,2 gam hỗn hợp muối. Tính giá trị của V
Đáp án:
$V_{CO_2}= 6,72\ (l)$
Giải thích các bước giải:
Gọi số mol $Na_2CO_3;\ CaCO_3$ lần lượt là: a, b (mol)
Ta có: $\to 106a + 100b =30,9$ (1)
PTHH:
$Na_2CO_3 + 2HCl→ 2NaCl + CO_2 + H_2O\\ \hspace{0,4cm}a\to \hspace{3,4cm}2a \hspace{1,3cm}a\hspace{1,8cm}(mol)$
$CaCO_3 + 2HCl→ CaCl_2 + CO_2 + H_2O\\ \hspace{0,4cm}b\to \hspace{3,1cm}b \hspace{1,5cm}b\hspace{1,8cm}(mol)$
$⇒ 117a+ 111b= 34,2$ (2)
Từ (1) và (2) suy ra: $a= b= 0,15\ (mol)$
$⇒ n_{CO_2}= a+b = 0,15. 2= 0,3\ (mol)$
$V_{CO_2} = 0,3.22,4 = 6,72\ (l)$
Đáp án:
$V=6,72\ l$
Giải thích các bước giải:
Phương pháp tăng giảm khối lượng:
Nhận thấy:
Cứ 1 mol $CO_3^{2-}$ được thay thế bởi 2 mol $Cl^-$
$\to Δm_{\text{tăng}}=71-60=11\ g$
Vậy x mol $CO_3^{2-}$ có $Δm_{\text{tăng}}=34,2-30,9 = 3,3\ g$
$ ⇒ x = \dfrac{3,3.1}{11} = 0,3\ mol$
BTNT C: $n_{CO_2} = n_{CO_3^{2-}}=0,3\ mol$
$\to V = V_{CO_2}=0,3.22,4=6,72\ l$