Hoà tan hoàn toàn 31,25g hỗn hợp gồm Mg,Al,Zn, trong dung dịch HNO3 loãng dư , sau phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch Y và hỗn hợp khí gồm 0,08mol N2O và 0,1mol N. Cô cạn dung dịch thu được 157,05g hỗn hợp muối. Tính số mol HNO3 bị khử?
Hoà tan hoàn toàn 31,25g hỗn hợp gồm Mg,Al,Zn, trong dung dịch HNO3 loãng dư , sau phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch Y và hỗn hợp khí gồm 0,08mol N2O và 0,1mol N. Cô cạn dung dịch thu được 157,05g hỗn hợp muối. Tính số mol HNO3 bị khử?
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Sau phản ứng, có sinh ra muối $NH_4NO_3$
Gọi $n_{NH_4NO_3} = a(mol)$
$2N^{5+} + 8e → 2N^+$
$N^{5+} + 3e → N^{2+}$
$N^{5+} + 8e → N^{3-}$
Ta có :
$n_{NO_3^-} = n_{\text{electron nhận}} = 8n_{N_2O} + 3n_{NO} + 8n_{NH_4NO_3}$
$= 0,1.8 + 0,1.3 + 8a = 1,1 + 8a(mol)$
$⇒ m_{muối} = m_{\text{kim loại}} + m_{NO_3^-} + m_{NH_4NO_3}$
$⇒ 31,25 + (1,1+8a).62 + 80a = 157,05(gam)$
$⇒ a = 0,1$
có :
$n_{HNO_3(\text{bị khử})}=n_{NO_3^-(\text{tạo sản phẩm khử})}=2n_{N_2O}+n_{NO}+ n_{NH_4NO_3}$
$= 0,1.2 + 0,1 + 0,1 = 0,4(mol)$