Hòa tan hoàn toàn 31,6g hỗn hợp gồm MgCO3 và FeCO3 bằng dung dịch HCl dư thu được 6,72l Co2(đktc) và dung dịch D. Cô cạn dung dịch D thu được m gam muối khan
a)Tính m
b) Cho toàn bộ khí CO2 ở trên hấp thụ hoàn toàn vào 500ml dung dịch Ca(OH)2 a mol/l thu được 20g kết tủa. Tìm a
*GIẢI CHI TIẾT HỘ MÌNH NHA !!!!!!
Đáp án:
a. m= 22,2 gam
b. a = 0,5 M
Giải thích các bước giải:
a.
Gọi số mol \(MgCO_3, FeCO_3\) lần lượt là a, b
\(⇒84a+116b=31,6\)
\(MgCO_3+2HCl→MgCl_2+CO_2+H_2O\)
\(FeCO_3+2HCl → FeCl_2+CO_2+H_2O\)
\(⇒ n_{CO_2}=a+b=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3 \ \text{mol}\)
\(⇒\begin{cases}a=0,1\ \text{mol}\\\\ b=0,2\ \text{mol}\end{cases}\)
\(\to\)Muối khan thu được gồm: 0,1 mol \(MgCl_2\) và 0,2 mol \(FeCl_2\)
\(⇒m=0,1\cdot 95+0,1\cdot 127=22,2\ \text{gam}\)
Vậy m = 22,2
b.
\(n_{↓}=\dfrac{20}{100}=0,2 \ \text{mol}\)
Vì \(n_{↓}<n_{CO_2}→\)Phản ứng tạo hai muối \(CaCO_3, Ca{(HCO_3)}_2\)
\(CO_2+Ca(OH)_2\to CaCO_3+H_2O\ (1)\)
\(2CO_2+Ca(OH)_2\to Ca{(HCO_3)}_2\ (2)\)
Theo PTHH (1): \(n_{CO_2\ (1)}=n_{CaCO_3}=0,2\ \text{mol}\)
\(⇒n_{CO_2\ (2)}=0,3-0,2=0,1 \ \text{mol}\)
Theo PTHH (1): \(n_{Ca(OH)_2\ (1)}=n_{CO_2\ (1)}=0,2\ \text{mol}\)
Theo PTHH (2): \(n_{Ca(OH)_2}=\dfrac 12\cdot n_{CO_2\ (2)}=\dfrac 12\cdot 0,1=0,05\ \text{mol}\)
\(⇒\displaystyle \sum n_{Ca(OH)_2}=0,2+0,05=0,25\ \text{mol}\)
\(⇒ a=\dfrac{0,25}{0,5}=0,5\ \text{mol/l}\)
Vậy \(a=0,5\)