Hòa tan hoàn toàn 32,8g hỗn hợp bột Fe và Fe2O3 vào dd H2S04 3M .Sau khi phản ứng kết thúc thu được 6,7l H2 (đktc)
A) tìm khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu
B) tìm thể tích đ H2SO4 đã dùng
Hòa tan hoàn toàn 32,8g hỗn hợp bột Fe và Fe2O3 vào dd H2S04 3M .Sau khi phản ứng kết thúc thu được 6,7l H2 (đktc)
A) tìm khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu
B) tìm thể tích đ H2SO4 đã dùng
`n_(H_2)=\frac{6,72}{22,4}=0,3(mol)`
`Fe+H_2SO_4->FeSO_4+H_2`
`Fe_2O_3+3H_2SO_4->Fe_2(SO_4)_3+3H_2O`
Theo PT
`n_(Fe)=n_(H_2)=0,3(mol)`
`=>m_(Fe)=0,3.56=16,8(g)`
`=>m_(Fe_2O_3)=32,8-16,8=16(g)`
`b,`
`n_(Fe_2O_3)=\frac{16}{160}=0,1(mol)`
Theo PT
`n_(H_2SO_4)=n_(Fe)+3n_(Fe_2O_3)=0,3+3.0,1=0,6(mol)`
`=>V_(H_2SO_4)=\frac{0,6}{3}=0,2(l)`
Đáp án:
\(\begin{array}{l}
a)\\
{m_{Fe}} = 16,8g\\
{m_{F{e_2}{O_3}}} = 16g\\
b)\\
{V_{{\rm{dd}}{H_2}S{O_4}}} = 0,2l
\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
Fe + {H_2}S{O_4} \to FeS{O_4} + {H_2}\\
F{e_2}{O_3} + 3{H_2}S{O_4} \to F{e_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}O\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{{6,72}}{{22,4}} = 0,3\,mol\\
{n_{Fe}} = {n_{{H_2}}} = 0,3\,mol\\
{m_{Fe}} = 0,3 \times 56 = 16,8g\\
{m_{F{e_2}{O_3}}} = 32,8 – 16,8 = 16g\\
b)\\
{n_{F{e_2}{O_3}}} = \dfrac{{16}}{{160}} = 0,1\,mol\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,3 + 0,1 \times 3 = 0,6\,mol\\
{V_{{\rm{dd}}{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{{0,6}}{3} = 0,2l
\end{array}\)