Hòa tan hoàn toàn 33.8 gam hỗn hợp gồm Na2SO3 và Na2CO3 trong dung dịch H2SO4 thì được dung dịch (A), chất khí (B). Cô cạn dung dịch (A) được 42.6 gam chất rắn
a) tính khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu
b) tính thể tích khí ( B) thu được ở 0°C, 4 atm
Đáp án:
\( {m_{N{a_2}S{O_3}}} = 12,6{\text{ gam}}\)
\({m_{N{a_2}C{O_3}}} = 21,2{\text{ gam}}\)
Giải thích các bước giải:
Gọi số mol \(Na_2SO_3\) và \(Na_2CO_3\) lần lượt là \(x;y\).
\( \to 126x + 106y = 33,8\)
Phản ứng xảy ra:
\(N{a_2}S{O_3} + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}N{a_2}S{O_4} + S{O_2} + {H_2}O\)
\(N{a_2}C{O_3} + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}N{a_2}S{O_4} + S{O_2} + {H_2}O\)
Sau phản ứng:
\({n_{N{a_2}S{O_4}}} = x + y = \frac{{42,6}}{{23.2 + 96}} = 0,3{\text{ mol}}\)
Giải được: \(x=0,1;y=0,2\).
\( \to {m_{N{a_2}S{O_3}}} = 0,1.126 = 12,6{\text{ gam}}\)
\({m_{N{a_2}C{O_3}}} = 0,2.106 = 21,2{\text{ gam}}\)
\({n_B} = {n_{C{O_2}}} + {n_{S{O_2}}} = x + y = 0,3{\text{ mol}}\)
Áp dụng công thức khí lý tưởng:
\(p.V=n.R.T\) với
\(p=4 atm\).
\(R=0,082\).
\(T=0+273=273K\).
\( \to V = \frac{{nRT}}{p} = \frac{{0,3.0,082.273}}{4} = 1,67895{\text{ lít}}\)