Hòa tan hoàn toàn 36, 3g hỗn hợp gồm Fe và Zn vào dung dịch HNO3 loãng dư thu được 1,12 lít khí không màu hoá nâu trong không khí ( sản phẩm khử duy nhất)
A) viết phương trình hoá học
B) tính khối lượng mỗi kim loại hỗn hợp đầu
Hòa tan hoàn toàn 36, 3g hỗn hợp gồm Fe và Zn vào dung dịch HNO3 loãng dư thu được 1,12 lít khí không màu hoá nâu trong không khí ( sản phẩm khử duy nhất)
A) viết phương trình hoá học
B) tính khối lượng mỗi kim loại hỗn hợp đầu
Đáp án:
\(\begin{array}{l} b,\ m_{Fe}=16,8\ g.\\ m_{Zn}=19,5\ g.\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
Sửa đề: “1,12 lít khí” thành “11,2 lít khí”
\(\begin{array}{l} a,\\ PTHH:\\ Fe+4HNO_3\xrightarrow{t^o} Fe(NO_3)_3+NO↑+2H_2O\ (1)\\ 3Zn+8HNO_3\xrightarrow{t^o} 3Zn(NO_3)_2+2NO↑+4H_2O\ (2)\\ b,\\ n_{NO}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\ mol.\\ \text{Gọi $n_{Fe}$ là a (mol), $n_{Zn}$ là b (mol).}\\ \text{Theo đề bài ta có hệ pt:}\ \begin{cases}a+\dfrac{2}{3}b=0,5\\56a+65b=36,3\end{cases}\ \Rightarrow \begin{cases}a=0,3\\b=0,3\end{cases}\\ \Rightarrow m_{Fe}=0,3\times 56=16,8\ g.\\ m_{Zn}=0,3\times 65=19,5\ g.\end{array}\)
chúc bạn học tốt!
`n_(NO) = 1.12/22.4 = 0.05 ( mol ) `
Gọi ` x = n_(Fe) ; y = n_(Zn)`
PT : ` Fe + 4HNO_3 -> Fe(NO_3)_3 + NO + 2H_2O`
` x – x`
` 3 Zn + 8HNO_3 -> 3Zn(NO_3)_2 + 2NO + 4 H_2O`
` y – 2/3 y`
Ta có hệ pt : $\left \{ {{56x + 65 y = 36.3} \atop {x + 2/3 y = 0.05}} \right.$
=> Ra âm bn ạ ! có thể là sai đề !