Hòa tan hoàn toàn 4,54 gam hỗn hợp gồm Zn, ZnO bằng 100 ml dd H2SO4 1,5M. Sau phản ứng thu đc 488 ml khí (đktc).
a. Viết các PTHH xảy ra.
b. Tính khối lượng mỗi chất có trong hỗn hợp ban đầu.
c. Tính C Mol của các chất có trong dd khi kết thúc phản ứng (giả sử Vdd thay đổi ko đáng kể)
Đáp án:
b) 3,24g và 1,3g
c) 1M và 0,9M
Giải thích các bước giải:
Em xem lại thể tích khí là 448 ml nha
\(\begin{array}{l}
a)\\
Zn + {H_2}S{O_4} \to ZnS{O_4} + {H_2}\\
ZnO + {H_2}S{O_4} \to ZnS{O_4} + {H_2}O\\
b)\\
448ml = 0,448\,l\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{{0,448}}{{22,4}} = 0,02\,mol\\
{n_{Zn}} = {n_{{H_2}}} = 0,02\,mol\\
{m_{Zn}} = 0,02 \times 65 = 1,3g\\
{m_{ZnO}} = 4,54 – 1,3 = 3,24g\\
c)\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} \text{ ban đầu} = 0,1 \times 1,5 = 0,15\,mol\\
{n_{ZnO}} = \dfrac{{3,24}}{{81}} = 0,04\,mol\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} \text{ dư}= 0,15 – 0,02 – 0,04 = 0,09\,mol\\
{n_{ZnS{O_4}}} = 0,02 + 0,03 = 0,05\,mol\\
{C_M}ZnS{O_4} = \dfrac{{0,05}}{{0,1}} = 0,5M\\
{C_M}{H_2}S{O_4} = \dfrac{{0,09}}{{0,1}} = 0,9M
\end{array}\)
Đáp án:
\(\begin{array}{l} b,\ m_{Zn}=1,3\ (g).\\ m_{ZnO}=3,24\ (g).\\ c,\ C_{M_{H_2SO_4\ \text{(dư)}}}=0,9\ (M).\\ C_{M_{ZnSO_4}}=0,6\ (M).\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l} a,\\ PTHH:\\ Zn+H_2SO_4\to ZnSO_4+H_2\uparrow\ (1)\\ ZnO+H_2SO_4\to ZnSO_4+H_2O\ (2)\\ b,\\ n_{H_2}=\dfrac{0,448}{22,4}=0,02\ (mol).\\ Theo\ pt\ (1):\ n_{Zn}=n_{H_2}=0,02\ (mol).\\ \Rightarrow m_{Zn}=0,02\times 65=1,3\ (g).\\ \Rightarrow m_{ZnO}=4,54-1,3=3,24\ (g).\\ c,\\ \sum n_{H_2SO_4}=0,1\times 1,5=0,15\ (mol).\\ n_{\text{H$_2$SO$_4$ (phản ứng)}}=n_{Zn}+n_{ZnO}=0,02+\dfrac{3,24}{81}=0,06\ (mol)\\ \Rightarrow n_{\text{H$_2$SO$_4$ (dư)}}=0,15-0,06=0,09\ (mol).\\ \sum n_{ZnSO_4}=n_{Zn}+n_{ZnO}=0,02+\dfrac{3,24}{81}=0,06\ (mol).\\ V_{\text{dd spư}}=V_{\text{dd tpư}}=100\ (ml)=0,1\ (l)\\ \Rightarrow C_{M_{H_2SO_4\ \text{(dư)}}}=\dfrac{0,09}{0,1}=0,9\ (M).\\ C_{M_{ZnSO_4}}=\dfrac{0,06}{0,1}=0,6\ (M).\end{array}\)
chúc bạn học tốt!