Hoà tan hoàn toàn 4,68 gam kim loại R hoá trị I vào 250 ml dung dịch H2SO4 0,3M thấy có khí thoát ra. Để trung hoà lượng axit dư phải dùng 60 ml dung

0 bình luận về “Hoà tan hoàn toàn 4,68 gam kim loại R hoá trị I vào 250 ml dung dịch H2SO4 0,3M thấy có khí thoát ra. Để trung hoà lượng axit dư phải dùng 60 ml dung”

1. Đáp án:

   R là Kali

   Giải thích các bước giải:

   $2R + {H_2}S{O_4} \to {R_2}S{O_4} + {H_2}(1)$
   Trung hòa lượng axit dư:

   ${H_2}S{O_4} + 2NaOH \to N{a_2}S{O_4} + 2{H_2}O(2)$
   Ta có: $n_{NaOH} = 0,06 . 0,5 = 0,03\,mol$
   Theo (2):  $n_{{H_2}S{O_4}} (2) = \dfrac 12 n_{NaOH}=0,015\,mol$
   Mặt khác: $\sum n_{{H_2}S{O_4}} = 0,25 . 0,3 = 0,075\,mol$
   $\to n_{{H_2}S{O_4}}(1) = 0,075 – 0,015 = 0,06\,mol$
   Theo (1): $n_R = 2. n_{{H_2}S{O_4}}(1) = 0,12\,mol$
   $ \to MR = \dfrac{{4,68}}{{0,12}} = 39g/mol$
   Vậy $R:Kali(K)$

   Bình luận