Hoà tan hoàn toàn 4,68 gam kim loại R hoá trị I vào 250 ml dung dịch H2SO4 0,3M thấy có khí thoát ra. Để trung hoà lượng axit dư phải dùng 60 ml dung

Đáp án:

R là Kali

Giải thích các bước giải:

$2R + {H_2}S{O_4} \to {R_2}S{O_4} + {H_2}(1)$
Trung hòa lượng axit dư:

${H_2}S{O_4} + 2NaOH \to N{a_2}S{O_4} + 2{H_2}O(2)$
Ta có: $n_{NaOH} = 0,06 . 0,5 = 0,03\,mol$
Theo (2):  $n_{{H_2}S{O_4}} (2) = \dfrac 12 n_{NaOH}=0,015\,mol$
Mặt khác: $\sum n_{{H_2}S{O_4}} = 0,25 . 0,3 = 0,075\,mol$
$\to n_{{H_2}S{O_4}}(1) = 0,075 – 0,015 = 0,06\,mol$
Theo (1): $n_R = 2. n_{{H_2}S{O_4}}(1) = 0,12\,mol$
$ \to MR = \dfrac{{4,68}}{{0,12}} = 39g/mol$
Vậy $R:Kali(K)$