Hoà tan hoàn toàn 4,8 g Mg vào 49 g dung dịch H 2 S O 4 80% thu được dung dịch X và khí. Cho X tác dụng hoàn toàn với 700 ml dung dịch K O H 1

0 bình luận về “Hoà tan hoàn toàn 4,8 g Mg vào 49 g dung dịch H 2 S O 4 80% thu được dung dịch X và khí. Cho X tác dụng hoàn toàn với 700 ml dung dịch K O H 1”

1. Đáp án:

    48,66%

   Giải thích các bước giải:

    $n_{Mg}=0,2\ mol$

   $m_{H_2SO_4}=49×\dfrac{80}{100}=39,2⇒ n_{H_2SO_4}=0,4\ mol$

   Dung dịch X chứa $MgSO_4: 0,2\ mol (Bảo\ toàn\ nguyên\ tố\ Mg)$, có thể có $H_2SO_4\ dư$ ⇔ dung dịch Y chứa $K_2SO_4; KOH\ dư$

   Gọi $n_{K_2SO_4}=a; n_{KOH\ dư}=b$

   ta có: $2a + b=n_{KOH\ ban\ đầu}=0,7$;

   và 174a+56b=58,575

   ⇒a=0,3125; b=0,075

   Bảo toàn nguyên tố S

   ⇒ $n_{H_2SO_4}=n_{K_2SO_4}+n_{S\ trong\ khí}\\⇒_{S\ trong\ khí} = 0,4-0,3125=0,0875\ mol$

   ⇒ Khí sinh ra gồm $SO_2;H_2S$

   Gọi số mol của $SO_2;H_2S$ lần lượt là x, y ⇒ x + y = 0,0875

   $Mg\to Mg^{+2}+2e\\0,2\hspace{2,5cm}0,4\\S^{+6}+8e\to S^{-2}\\\hspace{1cm}8b\hspace{1,cm}b\\S^{+6}+2e\to S^{+4}\\\hspace{1cm}2a\hspace{1,cm}a$

   Bảo toàn e ⇒ 2a+8b = 0,4

   ⇒ x = 0,05; y = 0,0375

   Bảo toàn khối lượng, $m_X = 4,8+49 – 0,05.64 -0,0375.34=49,325g$

   ⇒$C\%=\dfrac{0,2.120}{49,325}×100\%=48,66\%$

   Bình luận