Hòa tan hoàn toàn 4,8 gam magie vào dung dịch axit sunfuric chứa
29,4 gam axit H2SO4 thu được 0,4 gam khí hiđro và muối magie sunfat.
a) Viết phương trình chữ của phản ứng trên.
b) Viết biểu thức về khối lượng của phản ứng xảy ra. Biết sau phản ứng còn dư 9,8 g
axit H2SO4 .
c) Tính khối lượng muối MgSO4 thu được
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
Mg + {H_2}S{O_4} \to MgS{O_4} + {H_2}\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,3mol\\
{n_{{H_2}S{O_4} dư }} = 0,1mol\\
{n_{{H_2}S{O_4} phản ứng }} = 0,3 – 0,1 = 0,2mol\\
{n_{Mg}} = 0,2mol\\
{n_{{H_2}}} = 0,2mol\\
{m_{Mg}} + {m_{{H_2}S{O_4} phản ứng}} = {m_{MgS{O_4}}} + {m_{{H_2}}}\\
{m_{MgS{O_4}}} = 0,2 \times 120 = 24g
\end{array}\)
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$a,PTPƯ:$ $magiê+axit$ $sunfuric→magiê$ $sunfat+hiđrô$
$b,ĐLBTKL:$
$m_{Mg}+m_{H_2SO_4}=m_{MgSO_4}+m_{H_2}$
$Biểu$ $thức$ $về$ $khối$ $lượng:$
$4,8+(29,4-9,8)=m_{MgSO_4}+0,4.$
$c,Theo$ $ĐLBTKL$ $ta$ $có:$
$m_{Mg}+m_{H_2SO_4}=m_{MgSO_4}+m_{H_2}$
$Mà$ $m_{H_2SO_4}$ $dư$ $9,8g.$
$⇒m_{MgSO_4}=4,8+(29,4-9,8)-0,4=24g.$
chúc bạn học tốt!