Hòa tan hoàn toàn 4,8 gam Mg vào dung dịch HCL dư thu được dung dịch muối MgCl2 và khí H2
a,Viết phương trình phản ứng xảy ra?
b, Tính thể tích khí H2 (ĐKTC) thoát ra ? Khối lượng axit Hcl đã phản ứng?
c, Dẫn toàn bộ khí hidro thu được ở trên đi qua sống sứ đựng 8 gam sắt (III) oxit nung nóng, sau khi phản ứng kết thúc thu được bao nhiêu gam kim loại Fe
( Cho biết Mg = 24; Cl= 35,5; H=1 ; Fe=56 ; O=16)
Hòa tan hoàn toàn 4,8 gam Mg vào dung dịch HCL dư thu được dung dịch muối MgCl2 và khí H2 a,Viết phương trình phản ứng xảy ra? b, Tính thể tích khí H2
By Adalynn
$n_{Mg}=4,8/24=0,2mol$
$a/Mg+2HCl\to MgCl_2+H_2↑$
$\text{b/Theo pt :}$
$n_{H_2}=n_{Mg}=0,2mol$
$⇒V_{H_2}=0,2.22,4=2,24l$
$c/n_{Fe_2O_3}=8/160=0,05mol$
$Fe_2O_3 + 3H_2\overset{t^o}\to 2Fe+3H_2O$
$\text{Theo pt : 1 mol 3 mol}$
$\text{Theo đbài : 0,05mol 0,2 mol}$
$\text{⇒Sau pư H2 dư 0,05 mol}$
$\text{Theo pt :}$
$n_{Fe}=2.n_{Fe_2O_3}=2.0,05=0,1mol$
$⇒m_{Fe}=0,1.56=5,6g$
Đáp án:
$b,$
$V_{H_2}=4,48l.$
$m_{HCl}=14,6g.$
$c,m_{Fe}=5,6g.$
Giải thích các bước giải:
$a,PTPƯ:Mg+2HCl\xrightarrow{} MgCl_2+H_2↑$
$b,n_{Mg}=\dfrac{4,8}{24}=0,2mol.$
$Theo$ $pt:$ $n_{H_2}=n_{Mg}=0,2mol.$
$⇒V_{H_2}=0,2.22,4=4,48l.$
$Theo$ $pt:$ $n_{HCl}=2n_{Mg}=0,4mol.$
$⇒m_{HCl}=0,4.36,5=14,6g.$
$c,PTPƯ:Fe_2O_3+3H_2\xrightarrow{t^o} 2Fe+3H_2O$
$n_{Fe_2O_3}=\dfrac{8}{160}=0,05mol.$
$\text{Lập tỉ lệ:}$ $\dfrac{0,05}{1}<\dfrac{0,2}{3}$
$⇒n_{H_2}$ $dư.$
$Theo$ $pt:$ $n_{Fe}=2n_{Fe_2O_3}=0,1mol.$
$⇒m_{Fe}=0,1.56=5,6g.$
chúc bạn học tốt!