Hòa tan hoàn toàn 4,84 g kim loại Mg bằng dung dịch HCl dư sau phản ứng thu được 0,4 g khí Hiđro . A/xác định nguyên tử khối trung bình của Mg.
b/ kim loại Mg có 2 đồng vị trong đó đồng vị thứ nhất có số khối là 24 hãy xác định số khối của đồng vị thứ hai biết tỉ số nguyên tử của 2 đồng vị lần lượt là 4:1
Mg+2HCl=MgCl2+H2 (1)
theo(1) nMg=nH2=0.4/2=0.2mol
suy ra MMg=4.84/0.2=24.2g/mol
b) gọi đồng vị còn lại có số khối là Mgx12
vì tỉ số 2 đồng vị là 4:1 nên có 1 đồng vị chiếm 80%, 1 đồng vị chiếm 20%
TH1: Mg2412 chiếm 20% suy ra đồng vị còn lại chiếm 80%
Mtrung bình =24*20%+x*80%=24.2 suy ra x=24.25 (loại)
TH2:Mg2412 chiếm 80% suy ra đồng vị còn lại chiếm 20%
Mtrung bình=24*80%+x*20%=24.2 suy ra x=25
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a,nH2=0,4/2=0,2mol
Ta có: Mg →Mg+2 +2e
0,2 mol ←0,4mol
2HCl + 2e → H2
0,4mol← 0,2mol
Suy ra M Mg=4,84/0,2=24,2 (đvc)
b, Biết tỉ số nguyên tử của 2 đồng vị lần lượt là 4:1
Gọi a tỉ số nguyên tử của đồng vị thứ hai (X2) ⇒tỉ số nguyên tử của đồng vị thứ nhất (X1) là b=4a
Mà a+4a=100 (%) ⇒a=20%
phần trăm đồng vị thứ nhất là 4a=4.20=80%
Mặt khác: A Mg=(b.X1+a.X2)/100=24,2
⇔80.24+20.X2=2420 ⇔X2=25
vậy số khối của đồng vị thứ hai là 25