hoà tan hoàn toàn 4,84 gam hỗn hợp sắt và kẽm trong dung dịch axit clohidric dư thu được 1,792 lít khí (đktc) Tính phần trăm về khối lượng mỗi kim loại
hoà tan hoàn toàn 4,84 gam hỗn hợp sắt và kẽm trong dung dịch axit clohidric dư thu được 1,792 lít khí (đktc) Tính phần trăm về khối lượng mỗi kim loại
Đặt: $\begin{cases}n_{Fe}=x \ (mol)\\n_{Zn}=y \ (mol)\end{cases}$
$\to 56x+65y=4,84 \ \ (1)$
Phương trình hóa học:
$Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2\uparrow\\ \ x \ \ \ \ \qquad \xrightarrow{\qquad \quad} \qquad \ \ x \ \ (mol)\\Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2\uparrow\\ \ y \ \ \ \ \ \qquad \xrightarrow{\quad \qquad} \ \ \ \ \qquad y \ \ (mol)$
$n_{H_2}=\dfrac{1,792}{22,4}=0,08 \ (mol)$
$\to x+y=0,08 \ \ (2)$
Từ $(1)$ và $(2)$ ta có hệ phương trình:
$\begin{cases}56x+65y=4,84\\x+y=0,08\end{cases}↔\begin{cases}x=0,04 \ (mol)\\y=0,04 \ (mol)\end{cases}$
$m_{Fe}=0,04.56=2,24 \ (g)$
$\%m_{Fe}=\dfrac{2,24}{4,84}.100\%=46\%$
$\%m_{Zn}=100\%-46\%=54\%$
CHÚC BẠN HỌC TỐT !!!!!!!!!!!
Đáp án:
`%m_{Fe} ~~ 46,281%`
`%m_{Zn} ~~ 53,719%`
Giải thích các bước giải:
PTHH:
$Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$
$Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2$
`=> \sumn_{H_2} = {1,792}/{22,4} = 0,08 (mol)`
Ta có:
$\begin{cases}56n_{Fe} + 65n_{Zn} = 4,84\\n_{Fe} + n_{Zn} = 0,08\\\end{cases}$
`<=> n_{Fe} = n_{Zn} = 0,04 (mol)`
Khối lượng mỗi kim loại có trong hỗn hợp là:
$m_{Fe} = 0,04.56 = 2,24 (g)$
$m_{Zn} = 0,04.65 = 2,6 (g)$
Thành phần `%` về khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp là:
`%m_{Fe} = {2,24.100%}/{4,84} ~~ 46,281%`
`%m_{Zn} = {2,6.100%}/{4,84} ~~ 53,719%`