hoà tan hoàn toàn 4,84 gam hỗn hợp sắt và kẽm trong dung dịch axit clohidric dư thu được 1,792 lít khí (đktc) Tính phần trăm về khối lượng mỗi kim loạ

hoà tan hoàn toàn 4,84 gam hỗn hợp sắt và kẽm trong dung dịch axit clohidric dư thu được 1,792 lít khí (đktc) Tính phần trăm về khối lượng mỗi kim loại

0 bình luận về “hoà tan hoàn toàn 4,84 gam hỗn hợp sắt và kẽm trong dung dịch axit clohidric dư thu được 1,792 lít khí (đktc) Tính phần trăm về khối lượng mỗi kim loạ”

  1. Đặt: $\begin{cases}n_{Fe}=x \ (mol)\\n_{Zn}=y \ (mol)\end{cases}$

    $\to 56x+65y=4,84 \ \ (1)$

    Phương trình hóa học:

    $Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2\uparrow\\ \ x \ \ \ \ \qquad \xrightarrow{\qquad \quad} \qquad \ \ x \ \ (mol)\\Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2\uparrow\\ \ y \ \ \ \ \ \qquad \xrightarrow{\quad \qquad} \ \ \ \ \qquad y \ \ (mol)$

    $n_{H_2}=\dfrac{1,792}{22,4}=0,08 \ (mol)$
    $\to x+y=0,08 \ \ (2)$
    Từ $(1)$ và $(2)$ ta có hệ phương trình:
    $\begin{cases}56x+65y=4,84\\x+y=0,08\end{cases}↔\begin{cases}x=0,04 \ (mol)\\y=0,04 \ (mol)\end{cases}$

    $m_{Fe}=0,04.56=2,24 \ (g)$
    $\%m_{Fe}=\dfrac{2,24}{4,84}.100\%=46\%$
    $\%m_{Zn}=100\%-46\%=54\%$

     

    Bình luận
  2. CHÚC BẠN HỌC TỐT !!!!!!!!!!!

    Đáp án:

    `%m_{Fe} ~~ 46,281%`

    `%m_{Zn} ~~ 53,719%`

    Giải thích các bước giải:

    PTHH:

           $Fe  +  2HCl  \to  FeCl_2  +  H_2$

           $Zn  +  2HCl  \to  ZnCl_2  +  H_2$

    `=> \sumn_{H_2} = {1,792}/{22,4} = 0,08 (mol)`

    Ta có:

           $\begin{cases}56n_{Fe} + 65n_{Zn} = 4,84\\n_{Fe} + n_{Zn} = 0,08\\\end{cases}$

    `<=> n_{Fe} = n_{Zn} = 0,04 (mol)`

    Khối lượng mỗi kim loại có trong hỗn hợp là:

           $m_{Fe} = 0,04.56 = 2,24 (g)$

           $m_{Zn} = 0,04.65 = 2,6 (g)$

    Thành phần `%` về khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp là:

           `%m_{Fe} = {2,24.100%}/{4,84} ~~ 46,281%`

           `%m_{Zn} = {2,6.100%}/{4,84} ~~ 53,719%`

    Bình luận

Viết một bình luận