Hòa tan hoàn toàn 4,95 g hh al,mg vào 200 ml dd hno3 đun nóng thu 3,36l (đkc) khí no(sp khử duy nhất) và dd x.
a.tính nồng độ mol dd hno3 đã dùng biết hno3 đã dùng dư 10% so với lượng pư.
b.cho dd + dd nh3 thu được m g kết tủa. Tính m.
C.cô cạn dd x rồi nung ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thu được bao nhiêu g chất rắn.
Mn jup mih với đề thi giữa hk
a/
$nNO=\frac{3,36}{22,4}=0,15$
$nHNO_3=4nNO=0,6$
$nHNO_3\text{ban đầu}=0,6.110\%=0,66$
$200ml=0,2lit$
$CMHNO_3=\frac{0,66}{0,2}=3,3M$
b/
$Al^{0} \to Al^{3+}+3e$
$Mg^{0} \to Mg^{2+}+2e$
$N^{+5} +3e\to N^{+2}$
Bảo toàn e: $⇒3nAl+2nMg=3nNO=0,45(1)$
Ta có $27nAl+24nMg=4,95(2)$
$(1)(2)\left \{ {{nAl=0,05} \atop {nMg=0,15}} \right.$
Ta có sau phản ứng thu được kết $Al(OH)_3$ và $Mg(OH)_2$
Bảo toàn nguyên tố $”Al”$ và $”Mg”$
$⇒nAl(OH)_3=nAl=0,05$
$⇒nMg(OH)_2=nMg=0,15$
$m\text{Kết tủa}=0,05.78+0,15.58=12,6g$
c/
Ta có cô cạn X nung sẽ được $MgO$ và $Al_2O_3$
Bảo toàn nguyên tố $”Al”$ và $”Mg”$
$⇒2nAl_2O_3=nAl⇔nAl_2O_3=0,025$
$nMgO=nMg=0,15$
$m\text{chất rắn}=0,025.102+0,15.40=8,55g$