Hòa tan hoàn toàn 4 gam hỗn hợp G gồm Mg và MgO vào lượng vừa đủ dung dịch HNO3 40% thì dung dịch thu được 6,72 ml khí N2điều kiện tiêu chuẩn. Tính kh

0 bình luận về “Hòa tan hoàn toàn 4 gam hỗn hợp G gồm Mg và MgO vào lượng vừa đủ dung dịch HNO3 40% thì dung dịch thu được 6,72 ml khí N2điều kiện tiêu chuẩn. Tính kh”

1. Đáp án:

   \(\begin{array}{l}
   {m_{Mg}} = 3,6g\\
   {m_{MgO}} = 0,4g\\
   {m_{{\rm{dd}}HN{O_3}}} = 59,85g\\
   C{\% _{Mg{{(N{O_3})}_2}}} = 37,58\% 
   \end{array}\)

   Giải thích các bước giải:

   \(\begin{array}{l}
   5Mg + 12HN{O_3} \to 5Mg{(N{O_3})_2} + {N_2} + 6{H_2}O\\
   MgO + 2HN{O_3} \to Mg{(N{O_3})_2} + {H_2}O\\
   {n_{{N_2}}} = \dfrac{{0,672}}{{22,4}} = 0,03mol\\
    \Rightarrow {n_{Mg}} = 5{n_{{N_2}}} = 0,15mol\\
   {m_{Mg}} = 0,15 \times 24 = 3,6g\\
   {m_{MgO}} = 4 – 3,6 = 0,4g\\
   {n_{MgO}} = \dfrac{{0,4}}{{40}} = 0,01mol\\
   {n_{HN{O_3}}} = 12{n_{{N_2}}} + 2{n_{MgO}} = 0,38mol\\
   {m_{HN{O_3}}} = 0,38 \times 63 = 23,94g\\
   {m_{{\rm{dd}}HN{O_3}}} = \dfrac{{23,94 \times 100\% }}{{40\% }} = 59,85g\\
   {m_{{N_2}}} = 0,03 \times 28 = 0,84g\\
   {n_{Mg{{(N{O_3})}_2}}} = {n_{Mg}} + {n_{MgO}} = 0,15 + 0,01 = 0,16mol\\
   {m_{Mg{{(N{O_3})}_2}}} = 0,16 \times 148 = 23,68g\\
   {m_{{\rm{dd}}spu}} = 4 + 59,85 – 0,84 = 63,01g\\
   C{\% _{Mg{{(N{O_3})}_2}}} = \dfrac{{23,68}}{{63,01}} \times 100\%  = 37,58\% 
   \end{array}\)

   Bình luận