hòa tan hoàn toàn 49,6 g hỗn hợp n gồm fe, feo, fe2o3, fe3o4 bằng h2so4 đặc, nóng , dư thu được dung dịch t và 0,4 mol so2. nếu cho 49,6 g hỗn hợp n tác dụng hoàn toàn với dung dịch hno3 dư, thu được n mol hỗn hợp no và no2 với tỉ lệ mol là 1:1. biết các khí là sản phẩm khử duy nhất . tinh phân trăm khối lượng oxi trong hỗn hợp n, khối lượng muối trong t và giá trị của n
Đáp án:
$\%m_O=20,97\%;m_{muối}=140g;n=0,4$
Giải thích các bước giải:
Do $HNO_3;H_2SO_4\ đ$ đều có tính oxi hóa mạnh
⇒ Khi cho cùng lượng hh N phản ứng với 2 axit, số mol e nhường là như nhau
⇒ Số mol e nhận là như nhau
– Quy đổi hh đầu về Fe, O. Gọi $n_{Fe}=a; n_O=b ⇒56a+16b=49,6(1)$
+/ Cho N tác dụng với $H_2SO_4$
$Fe\to Fe^{+3}+3e\\O+2e\to O^{-2}$
$S^{+6}+2e\to S^{+4}$
⇒ $n_{e\ nhận}=2.n_{SO_2}=0,8\ mol$
BT e: $⇒3a-2b=0,8(2)$
Giải hệ (1), (2) ⇒a = 0,7; b=0,65
$⇒\%m_O=\dfrac{0,65.16}{49,6}.100\%=20,97\%$
$m_{muối}=m_{Fe_2(SO_4)_3}=400.n_{Fe_2(SO_4)_3}\\=400.\dfrac{1}{2}.n_{Fe}=400.0,5.0,7=140g$
+/ Cho N tác dụng với $HNO_3$
$N^{+5}+3e\to N^{+2}\\N^{+5}+1e\to N^{+4}$
$⇒3.n_{NO}+n_{NO_2}=0,8⇒n_{NO}=n_{NO_2}=0,2\ mol$
⇒ n = 0,4