Hoà tan hoàn toàn 4g hỗn hợp gồm 1 kim loại hóa trị II và 1 kim loại hóa trị III cần dùng hết 170 ml dung dịch HCl 2M a) Tính thể tích H2 thoát ra ở

Hoà tan hoàn toàn 4g hỗn hợp gồm 1 kim loại hóa trị II và 1 kim loại hóa trị III cần dùng hết 170 ml dung dịch HCl 2M
a) Tính thể tích H2 thoát ra ở ( đktc )
b) Cô cạn dung dịch thu được bao nhiêu gam muối khan
c) nếu biết kim loại hóa trị III là Al và có số mol bằng 5 lần số mol của kim loại hóa trị II thì kim loại có hóa trị II là nguyên tố nào ?
GIẢI CHI TIẾT HỘ EM !!!

0 bình luận về “Hoà tan hoàn toàn 4g hỗn hợp gồm 1 kim loại hóa trị II và 1 kim loại hóa trị III cần dùng hết 170 ml dung dịch HCl 2M a) Tính thể tích H2 thoát ra ở”

  1. Đáp án:

    a) $V_{H_2}=3,808\ (l)$

    b) $m_{\text{muối}}=16,07\ (g)$

    c) Kim loại hóa trị $II$ là $Zn$

    Giải thích các bước giải:

    Gọi hai kim loại cần tìm lần lượt là $X\ (II)$ và $Y\ (III):$

    $X+2HCl \to XCl_2+H_2$

    $2Y+6HCl \to 2YCl_3+3H_2$

    a) $n_{H_2}=\dfrac12 n_{HCl}=\dfrac12.0,34=0,17\ (mol)$

    $→ V_{H_2}=0,17.22,4=3,808\ (l)$

    b) Bảo toàn khối lượng $→ m_{KL}+m_{HCl}=m_{\text{muối}}+m_{H_2}$

    $→ m_{\text{muối}}=4+12,41-0,34=16,07\ (g)$

    c) Gọi số mol của $X$ là $x$ ta có: $n_{Al}=5x$

    ${n_{HCl}} = 2{n_X} + 3{n_{Al}} = 2x + 3.5x = 0,34 \to x = 0,02$

    Ta có phương trình:

    $x(M_X+135)=4$

    $→ M_X=65$

    $→ X : Zn$

    Bình luận

Viết một bình luận